Question

14．把 3mol A和2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）
經(jīng)5min后達(dá)到平衡生成1mol D，并測定C的平均速率為0.1mol/（L•min），則此反應(yīng)中的B的轉(zhuǎn)化率為20%，C的系數(shù)為2，A的平衡濃度為0.75mol/L．

Answer 1

分析 經(jīng)5min后達(dá)到平衡生成1mol D，v（D）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5min}$=0.1mol/（L•min），并測定C的平均速率為0.1mol/（L•min），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2，則
       3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+2D（氣）
開始   3            2.5             0             0
轉(zhuǎn)化  1.5          0.5             1              1
平衡   1.5           2              1               1
結(jié)合c=$\frac{n}{V}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%計(jì)算．

解答 解：經(jīng)5min后達(dá)到平衡生成1mol D，v（D）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5min}$=0.1mol/（L•min），并測定C的平均速率為0.1mol/（L•min），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2，則
       3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+2D（氣）
開始   3            2.5             0             0
轉(zhuǎn)化  1.5          0.5             1              1
平衡   1.5           2              1              1
則此反應(yīng)中的B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5mol}{2.5mol}$×100%=20%，C的系數(shù)為2，A的平衡濃度為$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L，
故答案為：20%；2；0.75mol/L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意x的確定方法，題目難度不大．