Question

有200mLMgCl₂和AlCl₃混合液，其中c（Mg²⁺）為0.2mol/L，c（Cl^-）為1.3mol/L，欲將Mg²⁺、Al³⁺恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，需加4mol/LNaOH溶液（　�。�

A．65mL

B．40mL

C．72mL

D．128mL

Answer 1

分析：利用MgCl₂和AlCl₃與NaOH反應(yīng)方程式進行計算，然后利用離子守恒計算．

解答：解：發(fā)生反應(yīng)為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，
將Mg²⁺、Al³⁺恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，觀察反應(yīng)方程式可知，此時，溶液恰好為NaCl溶液，所以，n（Na⁺）=n（Cl^-），
Na⁺來源于4mol/LNaOH溶液，Cl^-來源于200mLMgCl₂和AlCl₃混合液溶液，
由離子守恒知：n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，所以，需加4mol/LNaOH溶液體積為：

0.26mol

4mol/L

=0.065L=65ml，
故選A．

點評：本題考查的是鎂、鋁的重要化合物結(jié)合離子方程式的計算，巧妙利用離子守恒化繁為簡是解本題的好方法．