Question

常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計），則下列說法錯誤的是（　�。�

• A、常溫下，MA的水溶液的pH=a，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-a mol?L^-1
• B、在K點，水溶液中存在：c（M⁺）=2c（A^-）
• C、在N點，水溶液中存在：c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• D、在K點，若此時溶液的pH=10，則c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol?L^-1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據(jù)物料守恒計算K點c（MOH）和c（M⁺）的和．

解答： 解：A.0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，加入0.02mol?L^-1MOH溶液51mL時溶液顯示中性，所以MA的水溶液是強酸弱堿鹽，MA的水溶液的pH=a，顯示酸性，水的電離受到促進，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-a mol?L^-1，故A正確；
B．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，得到的是等濃度的MOH和MA的混合溶液，水溶液中存在：c（MOH）+c（M⁺）=2c（A^-），故B錯誤；
C．N點溶液呈中性，水溶液中存在電荷守恒：c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C正確；
D．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結合溶液體積變化知，c（MOH）和c（M⁺）的和是原來MOH濃度的一半，則c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol?L^-1，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合時的定性判斷，注意根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強弱，為易錯點．