20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)現(xiàn)象記錄結(jié)論解釋
A將少量濃硝酸逐滴加入Cu
和稀硫酸的混合物中		產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸被還原為NO2
B用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈
上加熱		鋁箔熔化但并不滴落熔點(diǎn)：Al2 O3＞Al
C向某氯化亞鐵溶液中加入
Na2O2粉末		出現(xiàn)紅褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化
亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)
D向紫色石蕊試液中持續(xù)長(zhǎng)時(shí)
間通人氯氣		溶液先變紅，最后變
為無(wú)色		氯氣有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．可能生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2；
B．鋁在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；
C．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子；
D．氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，本身不具有漂白性．

解答 解：A．濃硝酸滴入稀硝酸溶液中，濃度降低，可能生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，故A錯(cuò)誤；
B．鋁在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鋁箔熔化但并不滴落，可說(shuō)明熔點(diǎn)：Al2O3＞Al，故B正確；
C．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，不能證明氯化亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．向紫色石蕊試液中持續(xù)長(zhǎng)時(shí)間通人氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅，最后變?yōu)闊o(wú)色，次氯酸表現(xiàn)出漂白性，氯氣本身不具有漂白性，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及元素化合物的性質(zhì)的綜合理解與運(yùn)用的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A．測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積：
B．驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)：
C．制取干燥的氨氣：
D．收集H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣（填名稱(chēng)），溶于水（含CO2）后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；干燥的液氯可貯存在鋼瓶里，而一旦液氯中混有水時(shí)，則鋼瓶會(huì)很快被腐蝕，這是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成HCl、HClO，F(xiàn)e與酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某化學(xué)課外小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)原理為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH═CH2↑+H2O，制得的乙烯中往往混有CO2 、SO2 和水蒸氣，現(xiàn)擬用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證乙烯中所含雜質(zhì)氣體的成分．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）為④③①②．
（2）裝置①中，A瓶中的現(xiàn)象是品紅褪色，結(jié)論為混合氣中有SO2．B瓶中的現(xiàn)象是橙色褪去，B瓶中的作用為除SO2氣體．若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到的結(jié)論是SO2被除盡．
（3）裝置③中加入的固體藥品是無(wú)水CuSO4，目的是驗(yàn)證混合氣體中含有水蒸氣，裝置②中盛裝的溶液是澄清石灰水，目的是驗(yàn)證混合氣中含有CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律．有關(guān)第23、24項(xiàng)說(shuō)法中不正確的是（　　）
1234567…2324
C2H6C2H6OC2H4O2C3H8C3H8OC3H6O2C4H10…MN
A．M為C9H20OB．N為C9H18O2
C．M、N均可發(fā)生加成反應(yīng)D．M、N均可能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：3A（g）?xB（g）+xC（g）△H=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入3mol A 的氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若x=2，達(dá)到平衡后B 的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）
B．若x＜2，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）
C．若x＞2，C的平衡物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c（M）＞c（N）
D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的A，平衡后N容器中B的濃度均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
B．用CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH）＜V（NaOH）溶液
C．向0.2mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應(yīng)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．某實(shí)驗(yàn)小組向一個(gè)容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素．在恒定溫度下，混合氣體中NH3的含量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（該條件下尿素為固體）．A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）大于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是合成尿素過(guò)程中的中間產(chǎn)物．現(xiàn)將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①上述反應(yīng)的焓變：△H＜0，熵變△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出15.0℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算式K=$\frac{1}{（1.6×1{0}^{-3}）^{2}×（0.8×1{0}^{-3}）}$（不要求計(jì)算結(jié)果）．
②若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將
逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1（25℃時(shí)，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在恒定溫度T℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為2：1：2，T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為0.31．（保留2位小數(shù)）
（2）0～15min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.0033mol/（L•min），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大了B的量（用文字表達(dá)），
反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是使用了催化劑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案