【題目】將4．6 g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4．8 g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設水的質量與鹽酸的質量相等，則反應后兩溶液的質量關系式為 ( )

A.a=bB.a>b

C.a<bD.無法判斷

【答案】A

【解析】

溶液的質量等于金屬和水或酸的質量之和減去放出H2的質量；Na與水反應的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4.6gNa與水反應放出H2的質量為=0.2g，溶液增重4.6g-0.2g=4.4g；Mg與足量鹽酸反應的方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，4.8gMg與足量鹽酸反應放出H2的質量為=0.4g，溶液增重4.8g-0.4g=4.4g；因為水的質量與鹽酸的質量相等，所以a=b，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應。請回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是_____________________。

（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇_________________（填字母編號）。

A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是_______________。

（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+ FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是___________。

（5）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s）H=-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）H =-392kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）H =-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是______________。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p。將b kg質量分數(shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3___________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g)C(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是(　　)

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應在前5s的平均速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反應達到平衡前反應速率v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是（ ）

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H6

C.C2H4 C3H4D.C2H4 CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去

SO2具有還原性

B

向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀

Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

C

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅

稀硫酸能氧化Fe2+

D

向AgNO3溶液中滴加過量氨水，得到澄清溶液

Ag+與NH3·H2O能大量共存

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通過下列實驗方法回收鈷，并制備金屬鋰。

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為_____。

(2)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是_____。

(3)在上述溶解過程中，通入SO2的目的為_____。

(4)加NaOH調pH的目的是_____。

(5)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的離子方程式_____。

(6)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用_____(填“熱水”或“冷水”)，將氯化鋰溶液蒸干的過程中還需不斷通入HCl氣體，其作用是_____。

(7)Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為_____(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。當SO2、O2、SO3的濃度不再變化時，下列說法正確的是

A. 該反應已達化學平衡狀態(tài)B. 正、逆反應速率相等且等于零

C. SO2和O2全部轉化為SO3D. SO2、O2、SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下:

某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示:

已知②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI2KCl+I2。

回答下列問題:

(1)寫出提取過程①③中實驗操作名稱:①____,③____。

(2)四氯化碳是____色、密度比水的密度____的液體。F中下層液體的顏色為____色,上層液體中溶質的主要成分為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于酯化反應的是( )

A.CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

B.CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br

C.nCH2 = CH2

D.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

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