下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

選項(xiàng)

X

Y

A.

MgSO4

CuSO4

B.

AgNO3

Pb(NO3)2

C.

FeSO4

Al2 (SO4)3

D.

CuSO4

AgNO3

 

D

【解析】

試題分析：電解池I和II是串聯(lián)關(guān)系，a、c是陽(yáng)極，b、d是陰極。A、X是硫酸鎂溶液，則b極上放電的氫離子，有氫氣放出，與題意不符，錯(cuò)誤；B、X是硝酸銀溶液則b極析出的是Ag，Y是硝酸鉛溶液，則d極析出的是Pb，且析出的Ag的物質(zhì)的量是Pb物質(zhì)的量的2倍，則增重b>d，與題意不符，錯(cuò)誤；C、X是硫酸亞鐵溶液，則b極析出Fe，Y是硫酸鋁溶液時(shí)，由于氫離子的氧化性大于鋁離子，所以d極放電的是氫離子，d極有氫氣放出，與題意不符，錯(cuò)誤；D、X是硫酸銅溶液，則b極析出Cu，Y是硝酸銀溶液，則d極析出Ag，Cu2+得到2個(gè)電子時(shí)2個(gè)Ag+得到2個(gè)電子，所以生成Ag的物質(zhì)的量是Cu物質(zhì)的量的2倍，則Ag的質(zhì)量大于Cu的質(zhì)量，符合題意，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是________________。

②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________(填字母序號(hào))。

a．增大壓強(qiáng) b．使用合適的催化劑

c．升高溫度 d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3

（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。

②該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)獲取。

①T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_(kāi)_______。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容積固定為5 L的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是____________(填字母序號(hào))。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)＝1:16:6:6

 

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將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

 

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在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應(yīng)采取的措施是

A．加入NaOH(s) B．加入鹽酸

C．加蒸餾水 D．升高溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)2Li＋SLi2S

有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是

A．鋰離子電池放電時(shí)， Li＋向負(fù)極遷移

B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅銅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是

A．正極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋

B．電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極

D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是( )

A．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處

B．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D．測(cè)定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，有反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是( )

A．體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小

B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率增大

C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

D．體積、溫度不變，充入氮?dú)夂�，正反�?yīng)速率將增大

 

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