下列有關操作或判斷正確的是（  ）
A．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高
B．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D．用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高
D

試題分析：A、觀察刻度線時仰視，導致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A不正確；B、用托盤天平稱的精確度是0.1g，無法稱取25.20 g NaCl，B不正確；C、選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒；用10mL量筒量取5.2ml的稀鹽酸，量筒選擇才是合理，C不正確；D、量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線，所取的鹽酸比應取的量多，溶質的物質的量增加，會導致所配溶液濃度偏高，D正確。選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）2Fe (SO4)2 · xH2O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4-被還原成Mn2+。
再重復步驟二兩次。
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、     、轉移、洗滌并轉移、    、搖勻。
（2）用                          滴定管盛放KMnO4溶液。
（3）當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,出現(xiàn)                              ,即到達滴定終點。反應的離子方程式：                                         
（4）滴定結果如下表所示：
滴定次數(shù)
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.04
2
25.00
1.50
24.50
3
25.00
0.20
20.21
 
實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為         。（保留兩位小數(shù)）
（5）根據(jù)步驟二填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO4標準溶液進行滴定，則測得樣品中鐵的質量分數(shù)將        。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時用去KMnO4標準溶液的體積將           
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察       。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中鐵的質量分數(shù)將   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對以下實驗裝置圖的說法正確的是
A．利用圖①裝置做噴泉實驗
B．利用圖②裝置收集SO2并吸收尾氣
C．實驗室里利用圖③裝置制取少量純凈的氨氣
D．利用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵銨是一種常用化學試劑，其晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水電離成簡單離子，在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取
①用熱的Na2CO3溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH4)2SO4固體，經溶解、蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。
（1）用熱的Na2CO3溶液除去油污的原理是                           。
（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4時Fe2O3會溶解產生少量Fe3+，但鐵屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：               。
（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是                                                  。
Ⅱ．測定產品中各種離子含量
（4）稱取ag產品，準確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產品中含SO42—的物質的量為      mol。
（5）�。�4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶 液滴定，終點時消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定時反應的離子方程式（未配平）為：    Fe2++   H++     MnO4—＝      Fe3++     Mn2++     H2O
①配平上述離子方程式，并標明電子轉移的方向和總數(shù)。
②若上述數(shù)據(jù)只由一次滴定測得，某同學據(jù)此計算出ag產品中Fe2+含量為0.1mol。該同學得出結果的做法是否合理，請說明理由：                                    。
（6）另取ag產品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產生氣體用足量稀H2SO4吸收。實驗前后稀H2SO4增重cg。實驗裝置如圖。

結果表明按該方案測定NH4+的量時會產生較大誤差，請對如 下兩種情況的原因進行分析：
①NH4+測定結果偏高，原因可能               ；
②NH4+測定結果偏低，原因可能                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案可行或結論正確的是
A．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
B．可用加熱氯化銨的方法制取氨氣
C．用加熱的方法可除去碳酸鈉粉末中的碳酸氫鈉
D．在酸堿中和滴定實驗中，當錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生突變時即達到滴定終點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬（FeSO4·7H2O）可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法：

己知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時溶液的pH為5.5。
（1）操作Ⅱ中用pH試紙測定溶液pH的操作是：                                
（2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                      
（3）操作Ⅲ中需要的玻璃儀器是燒杯、                    。
（4）通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質離子；
②                                            
（5）操作IV的順序依次為：                、冷卻結晶、                  。
（6）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作、現(xiàn)象或實驗原理敘述錯誤的是(  )
A．在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度
B．紙層析法分離Fe3+和Cu2+ 的實驗中，點樣后的濾紙無需晾干就可將其浸入展開劑中
C．將KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾可分離得NaCl晶體
D．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，借此可判斷鋅鍍層是否反應完全

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