實驗室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，發(fā)生如下反應（未配平）

    MnO4－  +  SO2 +  H2O  ——  Mn2+   +   SO42－   +  H+

下列選項不正確的是

A．該反應說明SO2有漂白性

B．配平后H2O的計量系數(shù)為2（最簡整數(shù)）

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5

D．每生成1mol Mn2+，共轉(zhuǎn)移5 mol電子

 

【答案】

A

【解析】A錯。SO2 使KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性，非漂白性。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?朝陽區(qū)二模）H2O2是重要的化學試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應用廣泛．
Ⅰ．應用其不穩(wěn)定性，H2O2可被用來研究催化劑對反應速率的影響．
（1）寫出H2O2在MnO2催化下分解的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會發(fā)生如下兩個反應，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變．
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
（填離子方程式）
（3）從（1）和（2）分析，在下列哪類元素中尋找H2O2分解的催化劑更有研究價值
b
b
．
a．主族元素b．過度元素c．零族元素
Ⅱ．H2O2的水溶液顯弱酸性，寫出一個用鹽酸制取H2O2的化學方程式
Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
．
Ⅲ．H2O2在使用中通常不會帶來污染．
（1）工業(yè)上利用Cl2+H2O2═2HCl+O2除氯，在此反應中被氧化的物質(zhì)是
H2O2
H2O2
．
（2）消除某廢液中氰化物（含CN-），完成下列反應：CN-+H2O2
=HCO3-
=HCO3-
+NH3↑
Ⅳ．實驗室常用酸性KMnO4溶液測定H2O2的濃度．
取10.00mLH2O2溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00mL，當?shù)稳?.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，到達滴定終點．則原樣品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)是
3.4%，
3.4%，
．
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O↑）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，發(fā)生如下反應（未配平）

    MnO4－  +  SO2 +  H2O ——  Mn2+   +   SO42－   +  H+

下列選項不正確的是

A．該反應說明SO2有漂白性

B．配平后H2O的計量系數(shù)為2（最簡整數(shù)）

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5

D．每生成1mol Mn2+，共轉(zhuǎn)移5 mol電子

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

H2O2是重要的化學試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應用廣泛．
Ⅰ．應用其不穩(wěn)定性，H2O2可被用來研究催化劑對反應速率的影響．
（1）寫出H2O2在MnO2催化下分解的化學方程式______．
（2）H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會發(fā)生如下兩個反應，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變．
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②______（填離子方程式）
（3）從（1）和（2）分析，在下列哪類元素中尋找H2O2分解的催化劑更有研究價值______．
a．主族元素b．過度元素c．零族元素
Ⅱ．H2O2的水溶液顯弱酸性，寫出一個用鹽酸制取H2O2的化學方程式______．
Ⅲ．H2O2在使用中通常不會帶來污染．
（1）工業(yè)上利用Cl2+H2O2═2HCl+O2除氯，在此反應中被氧化的物質(zhì)是______．
（2）消除某廢液中氰化物（含CN-），完成下列反應：CN-+H2O2______+NH3↑
Ⅳ．實驗室常用酸性KMnO4溶液測定H2O2的濃度．
取10.00mLH2O2溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00mL，當?shù)稳?.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，到達滴定終點．則原樣品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)是______．
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O↑）

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

H2O2是重要的化學試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應用廣泛。應用其不穩(wěn)定性，H2O2可被用來研究催化劑對反應速率的影響。
(1)寫出H2O2在MnO2催化下分解的化學方程式：____________________。
(2)H2O2的生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會發(fā)生如下兩個反應，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變。
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；② _____________（寫離子方程式）。
(3)從(1)和(2)分析，在下列哪類元素中尋找H2O2分解的催化劑更有研究價值____________。
a．主族元素 b．過渡元素 c．0族元素
H2O2的水溶液顯弱酸性，寫出一個用鹽酸制取H2O2的化學方程式：_____________。
H2O2在使用中通常不會帶來污染。
(4)工業(yè)上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反應中被氧化的物質(zhì)是_____________。
(5)消除某廢液中的氰化物（含CN-），完成下列反應：CN-+H2O2+H2O=_______+NH3↑。實驗室常用酸性KMnO4溶液測定H2O2的濃度。取10. 00 mL H2O2溶液樣品（密度近似為1 g/mL）于錐形瓶中，加水到
50. 00 mL，當?shù)稳?.10mol/LKMnO4溶液40.00 mL后，到達滴定終點。則原樣品中H2O2
的質(zhì)量分數(shù)是________。(已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O)

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