【題目】詩句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中絲和淚分別指( )
A.纖維素 油脂 B.蛋白質 烴類 C.淀粉 油脂 D.蛋白質 油脂
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質。
(1)裝置乙的作用是 。
(2)若X為品紅溶液,觀察到溶液褪色,說明SO2具有 (填序號,下同);
若X為Na2S溶液,觀察到溶液中出現淡黃色渾濁,說明SO2具有 ;
a.氧化性 b.還原性 c.漂白性
(3)若試劑X為Ca(ClO)2溶液,可觀察到白色沉淀生成,完成該過程的離子方程式:
Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+SO42-+ 。
Ⅱ.某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數,設計如下實驗。
i.取100mL蒸餾水,加入過量的PbI2固體(黃色),攪拌,靜置,過濾到潔凈的燒杯中,得到濾液。
(4)攪拌的目的是 。
(5)取少量濾液于試管中,向其中滴加幾滴0.1 mol·L-1KI溶液,觀察到的現象是 。
ii.準確量取10.00mL濾液,與離子交換樹脂(RH)發(fā)生反應:2RH + Pb2+= R2Pb + 2H+,交換完成后,流出溶液用滴定法測得n(H+)=3.000×10-5 mol。
(6)在此實驗溫度下,PbI2的溶度積常數Ksp= 。若步驟i盛裝濾液的燒杯中有少量水,Ksp測定結果將會 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響.燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)△H<O
①反應的速率時間罔像如圖1所示.若其他條件不變,僅在反應前加入合適的催化劑,其速率時間圖象如圖2所示.以下說法正確的是 (填對應字母).
A.a1>a2
B.b1<b2
C.t1>t2
D.圖2中陰影部分面積更大
E.圖1中陰影部分面積更大
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 (填代號)
(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題.煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式: .
(3)CH4和H2O(g) 在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2OCO+3H2,該反應在不同溫度下的化學平衡常數如表:
溫度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常數 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”).
②T℃時,向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O(g),平衡時c(CH4)=0.5mol/L,該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數K= .
(4)甲烷燃料電池可以提升能量利用率.如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變).
①甲烷燃料電池的負極反應式:
②電解后溶液的pH= (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是 L.
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【題目】下列化學反應中,屬于吸熱反應的是
A. 木炭燃燒反應 B. 稀硫酸與燒堿反應
C. 生石灰與水反應 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體
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【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數的變化如下圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1。下列說法正確的是
A. Y、Z、W處于同一周期
B. Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應
C. 非金屬性:Y<Z
D. X、Z、W形成的化合物均為強酸
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【題目】下列實驗裝置圖與對應的現象或結論的敘述均正確的是( )
A.裝置①:可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸
B.裝置②:持續(xù)通入CO2氣體,先出現白色沉淀,后變澄清
C.裝置③:若“a進b出”可用于收集NO2,若“b進a出”可用于收集NH3
D.裝置④:可用于分離石油,得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
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【題目】某研究小組利用下圖裝置探究CO還原Fe2O3所得到的一種黑色粉末的成分(固定裝置略去)。(已知:Fe2+遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀)
請回答問題:
(1)按氣流方向,各儀器接口從左到右的連接順序為:
i→____________→____________→g→h→__________→__________→j → k→ ____________→___________。(填字母編號)
(2)證明Fe2O3己被還原的現象是___________________。
(3)研究小組對黑色粉末的成分提出下列猜想:
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。
【猜想三】黑色粉末的成分可能是__________________。
設計并完成實驗如下:
步驟 | 操作 | 現象 |
1 | 加入稀鹽酸 | 溶解,無氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍色沉淀 |
3 | __________________ | 變紅 |
①根據實驗現象,則猜想_________成立。
②研究小組又向步驟3的溶液中滴加新制氯水,發(fā)現溶液紅色褪去。可能的原因及驗證方法為__________________。
(4)上述裝置還有不妥之處,改進措施為____________________。
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