【題目】根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學(xué)變化的是

A.固體氯化鈉溶于水B.二氧化氮溶于水

C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水

【答案】B

【解析】

A．氯化鈉溶于水，只有離子鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，A錯誤；

B．二氧化氮溶于水生成HNO3和NO，既有舊化學(xué)鍵的斷裂、又有新化學(xué)鍵的形成，屬于化學(xué)變化，B正確；

C．冰經(jīng)加熱變成水蒸氣，沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成，不屬于化學(xué)變化，C錯誤；

D．氯化氫溶于水，有共價鍵的斷裂，但沒有化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．下面是某些短周期元素的X值．

元素

Li

Be

B

C

O

F

X值

0.98

1.57

2.04

2.53

3.44

3.98

元素

Na

Al

Si

P

S

Cl

X值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16


（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：＜X（Mg）＜； ＜X（N）＜ ．
（2）推測X值與原子半徑的關(guān)系是 ．
（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式為 ，在S～N中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰？（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△X＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是
（5）預(yù)測元素周期表中，X值最小的元素位置（放射性元素除外）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/（molL﹣1）

反應(yīng)后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是（ ）
A.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/L
C.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L
D.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖�；卮鹫_的是（ ）

A. ①中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液褪色此實驗證明SO2具有漂白性

B. ③中溶液變渾濁是因為SO2和H2S發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶1

C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同

D. 實驗室中可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.和酸反應(yīng)時Zn能失2e，Na失e，所以Zn的金屬性強于Na

B.金屬性：Rb>K>Na>Li

C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最低

D.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

B.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)溫度

D.人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是 ( )

A. 水比硫化氫穩(wěn)定B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液態(tài)水的密度小D. 氟化氫的沸點高于氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c （NH ）=2×10﹣5mol/L、c（Cl﹣）=6×10﹣5mol/L、c （Na+）=1.9×10﹣5mol/L、c （NO ）=2.3×10﹣5mol/L、c （SO ）=2.8×10﹣5mol/L，則此酸雨的pH約為（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

另取21.6gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到12.8g固體1和0.2mol氣體甲。

（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________，寫出氣體甲的電子式_______。

（2）X的化學(xué)式是______________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個有氣體生成的可能的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物___________________________________________。

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