Question

已知反應A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)，斷開1molA₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁ kJ，斷開1molB₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂ kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零），則下列說法正確的是

1. A.
   若A₂和B₂的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱
2. B.
   若A₂和B₂的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱
3. C.
   若該反應為放熱反應，則Q₁+Q₂ < Q₃
4. D.
   若該反應為吸熱反應，則Q₁+Q₂ < Q₃

Answer 1

A
試題分析：如果反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應就是放熱反應，反之是吸熱反應，A正確，B不正確；反應熱還等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵時所放出的總能量的差值，因此如果該反應為放熱反應，則Q₁+Q₂＜2Q₃，若該反應為吸熱反應，則Q₁+Q₂＞2Q₃，所以選項CD不正確，答案選A。
考點：考查反應熱的有關(guān)判斷和計算
點評：該題主要是從宏觀和微觀兩個角度考查學生對反應熱含義，以及影響反應熱大小的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，難度不大。