Question

15．把100mL含有NH₄Cl和（NH₄）₂ SO₄的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，加熱，恰好使NH₄⁺完全以氣體排出；另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀；則該混合溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． 10 （b-2a） mol•L^-1
• B． 10（2a-b） mol•L^-1
• C． 20（a-2b） mol•L^-1
• D． 20（b-2a） mol•L^-1

Answer 1

分析 a mol NaOH剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有amolNH₄⁺，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗bmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-bmol；根據(jù)溶液不顯電性，計算出每份中Cl^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算該混合溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度．

解答 解：a mol NaOH剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有amolNH₄⁺，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗bmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-bmol，
設(shè)每份中Cl^-的物質(zhì)的量為x，根據(jù)溶液不顯電性，則：amol×1=bmol×2+x×1，
解得：x=（a-2b）mol
每份溶液的體積為0.05L，所以每份溶液氯離子的濃度為：c（Cl^-）=$\frac{（a-2b）mol}{0.05L}$=20（a-2b）mol•L^-1，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確每份溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與原溶液的關(guān)系及溶液中的電荷守恒為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．