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對于反應2SO₂ + O₂ 2SO₃，下列變化可增大活化分子百分數(shù)而使反應速率加快的是（）

解析:

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

2SO₃（g）（放熱反應），下列判斷正確的是（　�。�

A．2體積SO₂和足量O₂反應，生成2體積SO₃

B．其他條件不變，降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C．給定條件下該反應進行的限度為SO₂消耗速率等于O₂生成速率的兩倍

D．平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0能增大正反應速率的措施是（　　）

A．通入大量O₂

B．增大容器容積

C．通入大量SO₃

D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2SO₂+O₂?2SO₃，下列判斷正確的是（　　）

A．2體積SO₂和足量O₂反應，必定生成2體積SO₃

B．其他條件不變，縮小體積，平衡必定向右移動

C．平衡時SO₂消耗速度必定等于O₂生成的速度

D．平衡時SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?上海）接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+190kJ
1）該反應所用的催化劑是

五氧化二釩

（填寫化合物名稱），該反應450℃時的平衡常數(shù)

大于

500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）該熱化學反應方程式的意義是

在450℃時，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應生成2molSO₃氣體時放出的熱量為190kJ

．
3）對于反應2SO₂+O₂?2SO₃（g），化學平衡狀態(tài)的標志為

a．v_正（O₂）=2v_正（SO₃）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=

0.036

mol．L^-1．min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡

向正反應方向

移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，

0.36

mol＜n（SO₃）＜

0.40

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：