【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)可用作紡織品漂白劑。過氧乙酸可通過下列方法制備: 向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸?刂品磻獪囟葹25 ℃,攪拌4小時,靜置15小時,得過氧乙酸溶液。
(1)制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質量為________g。
(2)過氧乙酸含量測定。準確稱取0.4900g過氧乙酸樣液,定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中,再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4,用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去過氧乙酸樣品中剩余H2O2,隨即加入過量KI溶液,搖勻,用0.01 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點,消耗Na2S2O3的體積為25.00 mL。
已知有關反應的方程式:CH3COOOH+2I-+2H+===I2+CH3COOH+H2O;2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。
①加入過量KI溶液前,需KMnO4溶液除去H2O2的化學方程式為:______________________________。
②計算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質量分數(shù)(給出計算過程并保留小數(shù)點后一位)__________。
③用該法測定過氧乙酸含量比實際含量偏高的原因是(不考慮實驗操作產(chǎn)生的誤差_______________。
【答案】 8 g 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O 38.8% I-會被溶液中殘留的氧氣或空氣中氧氣氧化為I2等原因
【解析】(1)制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質量為x,
H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O
34 76
x×42.5% 20g×38%
=,解得x=8g;
(2)①加入過量KI溶液前,需除去H2O2的原因是過氧化氫也會氧化碘離子,會干擾測定結果,反應的離子方程式為:2I-+H2O2+H+=I2+2H2O;②n(S2O32-)=0.01000mol/L×0.02500L=2.5×10-4mol,CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O,2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
得關系式為CH3COOOH~I2~2S2O32-,n(CH3COOOH)=n(S2O32-)=×2.5×10-4mol=1.25×10-4mol,w%=××100%=38.8%;③取5.00mL上述溶液與100mL碘量瓶中,再加入5.0mL2molL-1H2SO4溶液,用0.01molL-1KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色(以除去過氧乙酸試樣中剩余H2O2),過量的高錳酸鉀溶液會氧化碘離子生成碘單質導致過氧乙酸含量偏高,或空氣中氧氣也可以氧化碘離子為碘單質,也可以導致測定結果偏高。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示同溫度下,pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線II為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強
B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
D. 據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60Ml
B.240mL
C.30mL
D.120mL
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【題目】A~G都是有機化合物,它們的轉化關系如下:
請回答下列問題:
(1)已知:6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O;E的蒸氣對氫氣的相對密度為30,則E的分子式為 .
(2)A為一取代芳烴,B中含有一個甲基.由B生成C的化學方程式為 .
(3)由B生成D、由C生成D的反應條件分別是、 .
(4)由A生成B、由D生成G的反應類型分別是、 .
(5)F存在于梔子香油中,其結構簡式為 .
(6)在G的同分異構體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有種,其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為l:1的是(填結構簡式)
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【題目】高鐵軌道焊接常用到鋁熱反應,某學習小組進行鋁熱反應實驗,裝置如圖所示。
(1)儀器 A 的名稱為_______。
(2)寫出工業(yè)上制取金屬鎂的化學方程式______。
(3)點燃鎂條引發(fā)反應,在反應過程中沒有涉及到的化學反應類型是_______。
A.化合反應 B.分解反應
C.置換反應 D.復分解反應
(4)寫出該鋁熱反應的化學方程式,并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目_______。
(5)鋁熱反應中放出大量的熱,有黑色熔融物落入沙中。學習小組推測黑色熔融物中除了含有鐵和氧化鋁,還含有鋁和氧化鐵,實驗驗證如下:
Ⅰ. 向冷卻后的黑色固體中加入 NaOH 溶液,觀察到有氣體產(chǎn)生。實驗結論:黑色固體中含有鋁。寫出該反應的離子方程式:________。
Ⅱ. 取少量黑色固體于試管中,加入稀鹽酸,固體溶解,有氣泡產(chǎn)生。向所得溶液中滴入幾滴 0.01 mol·L- 1 KSCN 溶液,溶液不變色。實驗結論:黑色固體中不含氧化鐵。
你認為實驗結論是否合理?____(填“合理”或“不合理”)。理由是_______。
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【題目】實驗室制備硅酸的反應為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓,該反應屬于( 。
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應
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【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]我國具有悠久的歷史,在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。
(1)Cu2+的未成對電子數(shù)有______個,H、O、S電負性由大到小的順序為_______。
(2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。
①[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有_______,[Cu(NH3)4]2+的結構簡式為_______,陰離子中心原子雜化類型為______。
②氨的沸點遠高于膦(PH3),原因是______________。
(3)鐵銅合金晶體類型為_____;鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol,比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。
(4)金銅合金的一種晶體結構為立方晶型,如圖所示。
①該合金的化學式為____;
②已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,兩個金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達式)。
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【題目】室溫下,將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。
下列說法正確的是
A. M點所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B. N點所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同
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