【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示:

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3

X

常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有 3 對共用電子對

Y

M 層比K 層少 1 個電子

Z

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

(1)T、XY、Z 形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號表示)

(2)元素 Y 與元素 Z 相比,金屬性較強的是_____(用元素符號表示),下列表述中能 證明這一事實的是_____(填字母序號)。

a.Y 單質(zhì)的熔點比 Z 單質(zhì)的低

b.Y 的化合價比Z 的低

c.常溫下Y 單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈,而Z 單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)

d.Y 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比 Z 的強

(3)T、XY、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物,寫出該化合物的電子式:________,元素 X 與氫元素以原子個數(shù)比 12 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W,寫出 W 的電子式_______

(4)元素 T 和氫元素以原子個數(shù)比 11 化合形成化合物 Q, Q 能與 W 發(fā)生氧化還原反應(yīng), 生成X 的單質(zhì)和T 的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學方程式:_______

【答案】N3->O2->Na+>Al3+ Na cd 2H2O2N2H4=N24H2O

【解析】

T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍,T為氧元素;X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有 3 對共用電子對,X為氮元素;Y 的原子結(jié)構(gòu)中M 層比K 層少 1 個電子,Y為鈉元素;Z的離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的,Z為鋁元素。

1)根據(jù)元素周期律,電子層數(shù)相同時,序數(shù)小的離子半徑大,則T、X、YZ 形成的簡單離子半徑由大到小的順序是N3->O2->Na+>Al3+,故答案為:N3->O2->Na+>Al3+

2)根據(jù)元素周期律,同周期元素,金屬性從左到右逐漸減弱,則鈉的金屬性比鋁的金屬性強;

a.熔點為物理性質(zhì),不能用熔點大小來比較金屬性強弱,故a錯誤;

b.化合價可以衡量得失電子的數(shù)目,但不能用來說明是否容易得失電子,則不能通過鈉和鋁的化合價來說明鈉和鋁的金屬性強弱,故b錯誤;

c.通過比較鈉和鋁與水反應(yīng)的劇烈程度,可知鈉比鋁活潑,即鈉的金屬性強于鋁,故c正確;

d.根據(jù)元素周期律,金屬性強的元素對應(yīng)的堿的堿性也強,故d正確;

綜上所述,故答案為:Na;cd;

3)由兩種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為過氧化鈉,其電子式為;氮元素與氫元素形成的化合物WN2H4,可用于作火箭的燃料,其電子式為,故答案為:;

4)化合形成化合物 Q為雙氧水,化合物WN2H4,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和水,其反應(yīng)的化學方程式為2H2O2N2H4=N24H2O,故答案為:2H2O2N2H4=N24H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物,其一種合成路線如下:

已知:①

R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH

1)按照官能團分類,A所屬的類別是______。

2)反應(yīng)①的化學方程式是______。

3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是______。

4F→G的反應(yīng)類型是______

5H的結(jié)構(gòu)簡式是______。

6)反應(yīng)②的化學方程式是______。

7)緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬,請將下列方程式補充完整。

+ 2n H2O ______

8)以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯()的合成路線如下,請補充完整(無機試劑任選)。_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是(

選項

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

A

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

B

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(C)=2mol·L-1·min-1

C

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

D

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(C)=1.5mol·L-1·min-1

A.AB.BC.CD.D

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【題目】(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學方程式為________。

(2)超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,化學方程式為:,為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NOCO濃度如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/ mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題:

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)____;

②上述條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____;

③上述條件下,測得某時刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L,則此時反應(yīng)處于___狀態(tài)。(平衡向右進行向左進行”)

(3)實驗室常用0.10mol/L KMnO4標準酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標準液滴待測液),其反應(yīng)原理為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

KMnO4標準液應(yīng)裝在____(酸式堿式”)滴定管;

②清水洗凈滴定管后直接裝入標準液,則測定結(jié)果會____;(偏大偏小不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素 R、XT、Z、Q 在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中 R 的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃,則下列判斷正確的是( )

A.氣態(tài)氫化物的酸性:R>T>Q

B.氣態(tài)氫化物的還原性:X>T

C.R Q 的電子數(shù)相差 16

D.R 的單質(zhì)通入 T 的鈉鹽溶液中能置換出T 的單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某溫度、壓強下的氣體摩爾體積為55.20 L·mol1,在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡:2X(g)mY(g)Z(g),測得混合氣體中X的體積分數(shù)為58.80%,混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g,混合氣體的密度為0.72 g·L1。則平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

A. 58.80 B. 46.00

C. 39.74 D. 16.13

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在化學反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖,然后回答問題:

1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

2)下列4個反應(yīng)中,符合示意圖描述的反應(yīng)的是________(填代號)

a.鹽酸與NaOH反應(yīng) bNaH2O反應(yīng)生成H2

c.鋁熱反應(yīng) d.灼熱的碳與CO2反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO2N2O4的相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大學討論化學平衡問題的常用體系。請回答:

.N2O4 (g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),可用來制備硝酸。

(1)已知2NO2(g)N2O4(g) H1 2NO2(g)N2O4(l) H2

下列能量變化示意圖正確的是__________

ABC

(2)NO2N2O4物質(zhì)的量之比為1:1O2H2O恰好完全反應(yīng)的化學方程式為__________。

.對于2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)體系,標準平衡常數(shù)Kθ=,其中Pθ為標準壓強(1×105 Pa),P(N2O4)P(NO2)為各組分平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

(1)若起始NO2的物質(zhì)的量設(shè)為1mol,反應(yīng)在恒定溫度和標準壓強下進行,N2O4的平衡產(chǎn)率為0.75,則Kθ=____________

(2)利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變,測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。

B點時NO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

EH兩點對應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量ME____MH(<、>或=”)。

.以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:

(3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________。

NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為____mL。

.常溫下,將a mol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=_____(用含ab的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[3,3]庚烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體 B. 二氯代物共有6種(不含立體異構(gòu))

C. 所有碳原子不可能處在同一平面 D. 1mol該化合物含有20mol共價鍵

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