恒溫條件下，容積不變的密閉容器中發(fā)生的合成氨反應N2+3H22NH3，下列選項不能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是（　�。�
分析：當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題．
解答：解：A．器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變，說明達到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，故B不選；
C．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的密度都不發(fā)生變化，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C選；
D．反應前后氣體的物質(zhì)的量不相等，當容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生改變時，說明達到平衡狀態(tài)，故D不選．
故選C．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意C項為易錯點，反應物和生成物都是氣體，容器的體積不變，則密度不變．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?金臺區(qū)模擬）I、圖1各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是
小蘇打
小蘇打
．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯
堿性
堿性
性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
不同，A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因為：NH3?H2O?NH4++OH-
不同，A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因為：NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應的化學方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是
d
d
（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）圖2是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

①該反應的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
．
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物質(zhì)為
O2
O2
．
②該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．

（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=
c(CH3OH)
c(CO)?c(H2)2
c(CH3OH)
c(CO)?c(H2)2
．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是
D
D
（填序號）．
A、恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B、一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D、一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
B
B
．
A、升高溫度
B、將CH3OH（g）從體系中分離
C、使用合適的催化劑
D、充入He，使體系總壓強增大
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物質(zhì)為
O2
O2
．
②該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有
1.2
1.2
NA個電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫條件下，容積不變的密閉容器中發(fā)生的合成氨反應N2+3H2
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2NH3，下列選項不能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是（　�。�
A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變
B．正反應速率與逆反應速率相等時
C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變時
D．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生改變時

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年江蘇省泰州市高港區(qū)口岸中學高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫條件下，容積不變的密閉容器中發(fā)生的合成氨反應N2+3H22NH3，下列選項不能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是（ ）
A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變
B．正反應速率與逆反應速率相等時
C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變時
D．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生改變時

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