如圖，鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，不會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是


  1. A.
    鈉沉入水面下
  2. B.
    產(chǎn)生氣體
  3. C.
    滴入酚酞溶液變紅
  4. D.
    鈉熔化成小球
A
分析：鈉的密度小于水的密度，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，同時(shí)有大量熱量放出，據(jù)此分析判斷．
解答：A．鈉的密度小于水的密度，所以鈉會(huì)浮在水面上，故A錯(cuò)誤；
B．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，所以有氣體產(chǎn)生，故B正確；
C．鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉的水溶液呈堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞試液后，溶液呈紅色，故C正確；
D．鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)時(shí)同時(shí)放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致鈉熔成小球，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉的性質(zhì)，根據(jù)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí) 驗(yàn) 步 驟 解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍． 試通過(guò)計(jì)算填空：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：
90
90
．
（2）將此9.0g A在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g． （2）A的分子式為：
C3H6O3
C3H6O3
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． （3）寫(xiě)出A中所含有的官能團(tuán)名稱：
羧基、羥基
羧基、羥基
．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：

（4）A中含有
4
4
種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

電解高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理．從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
（1）采用鐵片作陽(yáng)極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電解制備高鐵酸鈉，其電流效率可達(dá)到40%．寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
．
（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽(yáng)極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是
鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大
鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大
．研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會(huì)生成Fe2O3膜而“鈍化”，鈍化的原因用反應(yīng)式表示為
因?yàn)殍F電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜
因?yàn)殍F電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜
．
（3）FeO42-易與水反應(yīng)生成絮狀氫氧化鐵，也會(huì)影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率．若以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極，在中間環(huán)節(jié)（對(duì)應(yīng)圖1中4h后）過(guò)濾掉氫氧化鐵，合成過(guò)程中FeO42-濃度以及電流效率隨時(shí)間的變化如圖1中實(shí)線所示（圖中曲線是每隔1h測(cè)得的數(shù)據(jù)）．圖中虛線部分對(duì)應(yīng)于沒(méi)有過(guò)濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況．下列判斷正確的是
ACD
ACD

A．過(guò)濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
B．過(guò)濾掉氫氧化鐵對(duì)電流效率影響不大
C．實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加
D．實(shí)驗(yàn)表明不過(guò)濾掉氫氧化鐵，6h后電流效率幾乎為0
（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關(guān)（如圖2）．隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是
升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
．
（5）人們還對(duì)用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價(jià)值在于
BCD
BCD

A．將1mol Fe3O4氧化成高鐵酸鹽需10/3mol電子，可提高電流效率
B．以鐵的氧化物為電極，可以實(shí)現(xiàn)變廢（Fe3O4或鐵銹）為寶（高鐵酸鹽）
C．自然界幾乎沒(méi)有鐵單質(zhì)，而有大量磁鐵礦，該方法的原料來(lái)源廣泛
D．磁鐵礦作為多孔電極不會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學(xué)法。

（1）電化學(xué)法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽(yáng)極，NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液，其電流效率可達(dá)到40%。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：                                            。

（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽(yáng)極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是_______。研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會(huì)生成Fe2O3膜而“鈍化”，原因可能是__                                 ____。

（3）FeO42-易與水反應(yīng)生成絮狀氫氧化鐵，也會(huì)影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率。若以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極，在中間環(huán)節(jié)(對(duì)應(yīng)圖1中4 h后)過(guò)濾掉氫氧化鐵，合成過(guò)程中FeO42-濃度以及電流效率隨時(shí)間的變化如圖1中實(shí)線所示(圖中曲線是每隔1 h測(cè)得的數(shù)據(jù))。圖中虛線部分對(duì)應(yīng)于沒(méi)有過(guò)濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是（   ）

A．過(guò)濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液

B．過(guò)濾掉氫氧化鐵對(duì)電流效率影響不大

C．實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加

D．實(shí)驗(yàn)表明不過(guò)濾掉氫氧化鐵，6 h后電流效率幾乎為0

（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關(guān)（如圖2）。隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是                        。

（5）人們還對(duì)用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價(jià)值在于（     ）

A．將1 mol Fe3O4氧化成高鐵酸鹽需10/3 mol電子，可提高電流效率

B．以低價(jià)態(tài)鐵的氧化物為電極，可以實(shí)現(xiàn)變廢(鐵銹)為寶(高鐵酸鹽)

C．自然界幾乎沒(méi)有鐵單質(zhì),而有大量磁鐵礦,該方法的原料來(lái)源廣泛

D．磁鐵礦作為多孔電極不會(huì)出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

電解高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理．從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
（1）采用鐵片作陽(yáng)極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電解制備高鐵酸鈉，其電流效率可達(dá)到40%．寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：______．
（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽(yáng)極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是______．研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會(huì)生成Fe2O3膜而“鈍化”，鈍化的原因用反應(yīng)式表示為_(kāi)_____．
（3）FeO42-易與水反應(yīng)生成絮狀氫氧化鐵，也會(huì)影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率．若以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極，在中間環(huán)節(jié)（對(duì)應(yīng)圖1中4h后）過(guò)濾掉氫氧化鐵，合成過(guò)程中FeO42-濃度以及電流效率隨時(shí)間的變化如圖1中實(shí)線所示（圖中曲線是每隔1h測(cè)得的數(shù)據(jù)）．圖中虛線部分對(duì)應(yīng)于沒(méi)有過(guò)濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況．下列判斷正確的是______
A．過(guò)濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
B．過(guò)濾掉氫氧化鐵對(duì)電流效率影響不大
C．實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加
D．實(shí)驗(yàn)表明不過(guò)濾掉氫氧化鐵，6h后電流效率幾乎為0
（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關(guān)（如圖2）．隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是______．
精英家教網(wǎng)

（5）人們還對(duì)用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價(jià)值在于______
A．將1mol Fe3O4氧化成高鐵酸鹽需10/3mol電子，可提高電流效率
B．以鐵的氧化物為電極，可以實(shí)現(xiàn)變廢（Fe3O4或鐵銹）為寶（高鐵酸鹽）
C．自然界幾乎沒(méi)有鐵單質(zhì)，而有大量磁鐵礦，該方法的原料來(lái)源廣泛
D．磁鐵礦作為多孔電極不會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象．
精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009年廣東省潮州市湘橋區(qū)金山中學(xué)高考化學(xué)三模試卷（解析版） 題型：解答題

電解高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理．從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
（1）采用鐵片作陽(yáng)極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電解制備高鐵酸鈉，其電流效率可達(dá)到40%．寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：______．
（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽(yáng)極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是______．研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會(huì)生成Fe2O3膜而“鈍化”，鈍化的原因用反應(yīng)式表示為_(kāi)_____．
（3）FeO42-易與水反應(yīng)生成絮狀氫氧化鐵，也會(huì)影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率．若以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極，在中間環(huán)節(jié)（對(duì)應(yīng)圖1中4h后）過(guò)濾掉氫氧化鐵，合成過(guò)程中FeO42-濃度以及電流效率隨時(shí)間的變化如圖1中實(shí)線所示（圖中曲線是每隔1h測(cè)得的數(shù)據(jù)）．圖中虛線部分對(duì)應(yīng)于沒(méi)有過(guò)濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況．下列判斷正確的是______
A．過(guò)濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
B．過(guò)濾掉氫氧化鐵對(duì)電流效率影響不大
C．實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加
D．實(shí)驗(yàn)表明不過(guò)濾掉氫氧化鐵，6h后電流效率幾乎為0
（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關(guān)（如圖2）．隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是______．
（5）人們還對(duì)用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價(jià)值在于______
A．將1mol Fe3O4氧化成高鐵酸鹽需10/3mol電子，可提高電流效率
B．以鐵的氧化物為電極，可以實(shí)現(xiàn)變廢（Fe3O4或鐵銹）為寶（高鐵酸鹽）
C．自然界幾乎沒(méi)有鐵單質(zhì)，而有大量磁鐵礦，該方法的原料來(lái)源廣泛
D．磁鐵礦作為多孔電極不會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象．

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