Question

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　�。�

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗目的或結論
A	向1，2兩試管中分別加入等濃度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中分別滴入等濃度等體積CuSO4、FeCl3溶液；試管2中產(chǎn)生氣體較快	證明FeCl3溶液的催化效率 更高
B	硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失	證明非金屬性：Cl＞Si
C	測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH；鹽酸pH小于醋酸pH	證明鹽酸酸性比醋酸強
D	取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于試管中，向試管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再向該試管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀（AgI沉淀為黃色）．	證明： Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．向1，2兩試管中分別加入等濃度H₂O₂溶液10 mL、1 mL，體積不同，加催化劑后溶液的濃度不同；
B．硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，與水解有關，而滴加稀鹽酸反應生成硅酸和NaCl，堿性減弱，發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
C．測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH，pH大的電離程度��；
D．AgNO₃溶液過量，可生成AgI沉淀，不發(fā)生沉淀的轉化．

解答： 解：A．向1，2兩試管中分別加入等濃度H₂O₂溶液10 mL、1 mL，體積不同，加催化劑后溶液的濃度不同，應控制等體積等濃度來研究催化劑對反應的影響，故A錯誤；
B．硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，與水解有關，而滴加稀鹽酸反應生成硅酸和NaCl，堿性減弱，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則酸性為鹽酸大于硅酸，但不能比較Cl、Si的非金屬性，故B錯誤；
C．測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH，pH大的電離程度小，由鹽酸pH小于醋酸pH可知，醋酸電離程度小，酸性為鹽酸＞醋酸，故C正確；
D．AgNO₃溶液過量，可生成AgI沉淀，不發(fā)生沉淀的轉化，則不能比較Ksp（AgI）、Ksp（AgCl），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及反應速率的影響因素、酸性和非金屬性比較、pH和酸性比較、沉淀的轉化和生成等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，選項D是易錯點，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．