在三種無(wú)機(jī)鈉鹽的透明溶液中分別加入稀鹽酸時(shí)都能產(chǎn)生沉淀，其中酸過(guò)量時(shí)沉淀溶解的是_________，沉淀不溶解的是________或________。（填寫化學(xué)式）


  NaAlO2             Na2SiO3  . Na2S2O3


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　　②苯分子中碳原子間的距離均相等　�、郾侥茉谝欢l件下跟H2加成生成環(huán)已烷　　④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)　�、荼皆贔eBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色

A．②③④⑤　　　　B．①②③④　　　　C．①②④⑤　　　　D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請(qǐng)回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                     。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?nbsp;              （用元素符號(hào)回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說(shuō)法正確的是             
A．分子中都含有σ鍵和π鍵            

B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 

D．互為等電子體
E．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有        

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為         ，該晶體的化學(xué)式為       .若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達(dá)式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與過(guò)量鹽酸反應(yīng)；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過(guò)量鹽酸反應(yīng)；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過(guò)量鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，實(shí)際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是

A．V1＞V2＞V3      B. V1＞V3＞V2        C. V2＞V3＞V1         D. V1=V2=V3 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的離子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀，且加入鹽酸時(shí)放出氣體的離子組是

A．OH－、Ba2+、NO3－、K+             B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－

C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－       D．CO32－、Cl－、Na+、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A．過(guò)氧化鈉的電子式：  B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：    D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：

   A．5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

   B．14g乙烯、丙烯的混合氣體含有C-H數(shù)為2NA

   C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA

   D．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ. 過(guò)氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，近年來(lái)倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”。

（1）寫出H2O2的電子式_________________

（2）你認(rèn)為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是______________________________

（3）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，反應(yīng)中H2O2作_____________劑

（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：

　　MnO4－＋___H2O2＋_____H＋ ===_____Mn2＋＋____H2O＋            。

Ⅱ. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→ O2

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________

⑵如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0. 3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用20mL 18.4mol·L-1濃H2SO4與金屬銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過(guò)濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol·L-1，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

A．0.05mol/L   B．0.50 mol·L-1      C．0.75 mol·L-1     D．3.18 mol·L-1

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