下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是

A.O2         B.N2            C.F2        D.Cl2


【答案】C     

【解析】元素非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易和H2發(fā)生化合反應(yīng)。題給四種物質(zhì)中，F(xiàn)非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)2在冷暗處和H2就能發(fā)生爆炸。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。

1)三硅酸鎂的氧化物形式為        ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為        。

2)鋁元素的原子核外共有        種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、        種不同能級(jí)的電子。

3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑        (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                   

4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是        。

a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體

c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物

d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

23.（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對(duì)成對(duì)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T的原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是           

（2）元素Y與氫元素形成一種離子，寫(xiě)出該微粒的電子式                （用元素符號(hào)表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是       

a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                   ，理由是                                           。

（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)

Y

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

Z

L層有三個(gè)未成對(duì)電子

（1）寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖               。

寫(xiě)出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式               （用元素符號(hào)表示）

（2）寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式                           

（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是            （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是        

a  常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b  T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c   氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是        ，理由                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1—18號(hào)元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A.質(zhì)子數(shù)c＞b

B.離子的還原性Y2-＞Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

D.原子半徑X＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推斷正確的是

A.Tl+ 的最外層有1個(gè)電子           

B.Tl3+ 的氧化性比Al3+弱

C.Tl能形成+3價(jià)和+1的化合物        

D.Tl+ 的還原性比Ag強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1～18號(hào)元素的離子，aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)c＞d

B．離子的還原性Y2－＞Z－

C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

D．原子半徑X＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于元素周期表、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期含有36種元素

B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒(méi)有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是(　　)

①食鹽水　②KNO3溶液�、圻m量稀硫酸銅溶液

④Na2CO3溶液　⑤CCl4�、逎獍彼�

A．①③⑤　　　　　　　　B．②⑥

C．③⑤                  D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是                 

    ①可燃燒；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；

④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)；

⑥可在堿性條件下水解

    A．①③             B．③⑥              C．④⑤          D．⑥

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