【題目】取三份濃度均為0.1 mol/L，體積均為1 L 的CH3COONa 溶液中分別加入NH4Cl 固體、CH3COONH4固體、HCl 氣體后所得溶液pH 變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計(jì)）下列說法不正確的是

A.曲線 a、b、c 分別代表加入 CH3COONH4、NH4Cl、HCl

B.由圖可知 Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7

C.A點(diǎn)處 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

D.C點(diǎn)處 c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L

【答案】B

【解析】

醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化銨固體，由于銨根離子水解呈酸性，故隨著氯化銨的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝�，由于水解微弱，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b；往溶液中通入氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝裕捎诼然瘹錇閺?qiáng)酸，通入量較大時(shí)，溶液的酸性較強(qiáng)，符合的曲線為c；加入醋酸銨固體所對(duì)應(yīng)的變化曲線為a，據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析。

A.根據(jù)分析可知，曲線a代表醋酸銨、曲線b代表氯化銨、曲線c代表氯化氫，故A正確；

B.當(dāng)加入固體的物質(zhì)的量為0.1mol時(shí)，曲線b對(duì)應(yīng)的pH值等于7，說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與銨根離子相同，即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3﹒H2O)，但無法計(jì)算其電離平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)含有的溶質(zhì)為0.1molCH3COONa與0.1molCH3COONH4，溶液的pH>7，則c(OH)>c(H+)，醋酸根離子的水解程度較小，則c(CH3COO)>c(Na+)，銨根離子部分水解，則c(Na+)>c(NH4+)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)，故C正確；

D.C點(diǎn)通入0.1molHCl，與0.1mol醋酸鈉反應(yīng)得到0.1molCH3COOH與0.1molNaCl，c(Cl)=c(Na+)=0.1mol/L，則c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)>0.1mol/L，故D正確；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

稀硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

KMnO4

Cl2

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是(　　)

A. 電解過程中，d電極質(zhì)量增大

B. a為陽極、b為陰極

C. a為負(fù)極、b為正極

D. 電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I． a為銅片，b為鐵片，燒杯中是稀硫酸溶液

(1)當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______ ；當(dāng)開關(guān)K閉合時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________。

A．a不斷溶解 B．b不斷溶解 C．a上產(chǎn)生氣泡 D．b上產(chǎn)生氣泡 E．溶液逐漸變藍(lán)

(2)閉合開關(guān)K，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間后，下列敘述不正確的是___________ 。

A．溶液中H+濃度減小 B．正極附近濃度逐漸增大

C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中濃度基本不變

II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應(yīng)過程的離子方程式為 ________ ，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)為_______，正極電極反應(yīng)為______。

III．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。

下列說法不正確的是______

A．a極是負(fù)極

B．電子由b通過溶液流向a

C．該電池總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2O

D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了制取NO并探究其性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

試回答下列問題:

(1)某同學(xué)用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。該同學(xué)的推斷不合理的理由是__________ (用化學(xué)方程式表示)。

(2)另一名同學(xué)設(shè)計(jì)了圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下:①在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸;②待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中;③一段時(shí)間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。其中步驟①的作用是___________。

(3)當(dāng)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是___(填選項(xiàng)編號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為__________。

a.還原劑 b.氧化劑 c.提供氫離子 d.提供熱能

(4)某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。

查閱資料:a.2NO+Na2O2=2NaNO2

b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O

c.酸性條件下，NO能被MnO氧化成NO

該同學(xué)利用圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。

①裝置的連接順序?yàn)?/span>A→_________，裝置E的作用是 __________。

②充分反應(yīng)后，欲檢驗(yàn)裝置D中是否生成了NaNO2，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案_________________。

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【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活等各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（1）鈦具有良好的金屬性能。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)能級(jí)個(gè)數(shù)為______。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的還有______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦硬度比鋁大的可能原因是________。

（2）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm，則該氮化鈦的密度為_________g·cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式）。

（3）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。Li2O是尚子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Bom-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，O==O鍵鍵能為______kJ·mol-1，Li2O晶格能為_______kJ·mol-1。

（4）Zn可形成多種化合物，其中立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，其陰離子（S2-）按面心立方密堆積排布，立方ZnS的配位數(shù)與NaCl不同，這是由__________因素決定的。

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【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是(　　)

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B. 異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CH(CH3)2

C. 羥基的電子式： D. 新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個(gè)最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是(　　)

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度

B.在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05molL-1下降到0.03molL-1，H2O2在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015molL-1h-1

C.其他條件相同時(shí)，升高溫度，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢

D.一定條件下，固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：1：2時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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