【題目】酯類是工業(yè)上重要的有機原料,具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用,故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下:

已知:R-ClR-OH,R-為烴基

(1)乙酸苯甲酯的分子式是________,B所含官能團的名稱是________。

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式:________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________________。

(3)下列轉(zhuǎn)化中________(填序號)原子的理論利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求。

A.乙醇制取乙醛 B.由制備 C.2CH3CHO+O22A

(4)提純乙酸苯甲酯的有關(guān)實驗步驟如下:將反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾,收集餾分,得到乙酸苯甲酯。

回答下列問題:

①在洗滌、分液操作中。應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號)。

a.直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出

b.直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸苯甲酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸苯甲酯從上口放出

②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________

③在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標(biāo)號)。

(注:箭頭方向表示水流方向)

【答案】C9H10O2羥基CH3COOH + + H2O氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))Cd干燥b

【解析】

乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成ACH3COOH,甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成B,乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸苯甲酯,據(jù)此解答。

1)根據(jù)乙酸苯甲酯的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C9H10O2;根據(jù)以上分析可知B,含有官能團為羥基;

2)反應(yīng)③是酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH++H2O。反應(yīng)①是乙醇的催化氧化;

3A.乙醇制取乙醛,有水生成,原子的理論利用率不是100%,A不符合;B.甲苯制備,有HCl生成,原子的理論利用率不是100%,B不符合;C.反應(yīng)2CH3CHO+O22CH3COOH中生成物只有乙酸,原子的理論利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求,C符合,答案為C

4)①由于酯的密度比水小,二者互不相溶,因此水在下層,酯在上層;分液時,要先將水層從分液漏斗的下口放出,待到兩層液體界面時關(guān)閉分液漏斗的活塞,再將乙酸苯甲酯從上口放出,所以正確的為d,答案選d;

②實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯中少量的水分,對乙酸苯甲酯進行干燥;

③在蒸餾操作中,溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處,所以ad錯誤;c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留,不能全部收集到錐形瓶中,因此儀器及裝置安裝正確的是b,答案選b。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 每個柔紅酮分子中含有 1 個手性碳原子(連有四個不同基團的碳原子)

B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個平面上

C. 一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、加成、消去反應(yīng)

D. 1 mol 柔紅酮最多可與 4 mol 氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源.
(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣a kJmol﹣1;E(H﹣H)=b kJmol﹣1 , E(Cl﹣Cl)=c kJmol﹣1 , 則:E(H﹣Cl)=;
(2)氯原子對O3的分解有催化作用:O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)△H1 , ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)△H2 , 大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2△H.該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示.則反應(yīng)O3(g)+O(g)=2O2(g)的正反應(yīng)的活化能為kJmol﹣1

(3)實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱,求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱.已知:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣a kJmol﹣1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣b kJmol﹣1
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣c kJmol﹣1
則反應(yīng)C(石墨)+2H2(g)→CH4(g)的反應(yīng)熱:
△H=kJmol﹣1
又已知:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H﹣T△S可作為反應(yīng)方向的判據(jù),當(dāng)△H﹣T△S<0時可自發(fā)進行;則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進行 . (填“低溫”、“高溫”)
(4)有圖2所示的裝置,該裝置中Cu極為極;當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時,a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)框圖分析,下列說法不正確的是

A. 我國是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M的國家

B. M2+的氧化性比E2+的氧化性強

C. 在反應(yīng)③中若不加稀硫酸,可能觀察到紅褐色沉淀

D. 在反應(yīng)①中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):

2A(g) + B(g)2C (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ,下列說法正確的是

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/L·s

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/L·s

C2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L

D2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的敘述是( )

A. c(H2)=c(I2) B. H2的消耗速率等于HI的分解速率

C. 容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 D. 容器內(nèi)壓強不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是(
A.乙醇和乙酸
B.CH3CH2OH和CH3OCH3
C.12C與13C
D.金剛石和石墨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銠基催化劑催化CO加氫合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年來化學(xué)界比較活躍的研究課題之一。

(1)已知:(ⅰ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1kJ/mol

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24.5kJ/mol

(ⅲ)C2H5OH(g)CH3OCH3(g) H3=+50.7kJ/mol

則由CO催化加氫制備乙醇?xì)怏w(另一產(chǎn)物為水蒸汽)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

(2)直接甲醇燃料電池(DMFC)成本低、效率高,某研究所嘗試用DMFC電解處理含氰電鍍廢水。調(diào)節(jié)廢水pHl0~12.5,電解過程中,CNˉ先被氧化成CNOˉ(兩種離子中氮元素均為-3),再進一步氧化為碳酸鹽和N2

①請寫出CNOˉ被氧化的電極反應(yīng)式________。

②欲處理1m3CNˉ含量為390mg/L的電鍍廢水,至少需準(zhǔn)備________kg甲醇。

(3)2.0L密閉容器中放入1 molCO2molH2,在反應(yīng)溫度T1時進行如下反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量(n)的數(shù)據(jù)見下表:

時間t/min

0

1

2

3

4

5

6

總物質(zhì)的量n/mol

3.0

2.7

2.5

2.3

2.1

2.0

2.0

①在0~5min時段,反應(yīng)速率v(CH3OH)________;有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。

A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

②計算溫度T1時反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________;T1時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為T2,平衡常數(shù)增大,則T2________T1(大于”“小于”),判斷理由是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是(
A.晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B.氯氧化鈉用來治療胃酸過多
C.鋁制容器可以用來貯運稀硝酸
D.乙烯用作水果的催熟劑

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