Question

【題目】［2015江蘇］［雙選］在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0

B．體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

Answer 1

【答案】BC

【解析】由圖可知，升高溫度，c(CO2)降低，即平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；相同溫度下，圖中Ⅱ點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的c(CO2)高，表示通入0.2 mol CO2，則Ⅰ點(diǎn)所在曲線表示通入0.1 mol CO2，Ⅰ點(diǎn)和Ⅱ點(diǎn)的c(CO2)相等，由圖知參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量：Ⅱ點(diǎn)大于Ⅰ點(diǎn)的2倍，且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，同時(shí)Ⅱ點(diǎn)的溫度比Ⅰ點(diǎn)高，所以體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)，B項(xiàng)正確；狀態(tài)Ⅱ中CO2的投入量為狀態(tài)Ⅲ的2倍，因狀態(tài)Ⅱ壓強(qiáng)比狀態(tài)Ⅲ大，而加壓平衡逆向移動(dòng)，則狀態(tài)Ⅱ中的c(CO)小于狀態(tài)Ⅲ中c(CO)的2倍，C項(xiàng)正確；狀態(tài)Ⅲ比狀態(tài)Ⅰ的溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以狀態(tài)Ⅲ的反應(yīng)速率快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。