Question

將0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH₃COONa晶體時，都會引起（　　）

• A、溶液的pH增大
• B、溶液中的c（H⁺）增大
• C、溶液的導電能力減弱
• D、溶液中的c（OH^-）減小

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電能力減弱，溶液中c（H⁺）減�。籆H₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導電能力增強，溶液中c（H⁺）減�。�

解答： 解：A．CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，溶液的PH增加，CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，故A正確；
B．CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液體積增大，溶液中c（H⁺）減小，加入少量CH₃COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液中的c（H⁺）減小，故B錯誤；
C．CH₃COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH₃COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；
D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溶液中的c（OH^-）增大，加入少量CH₃COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，c（OH^-）增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度變化以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結影響因素以及平衡移動的方向的判斷，題目難度不大．