Question

18．（1）拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N=N鍵分別需要吸收的能量為436KJ，391KJ，946KJ，求：則①1molN₂生成NH₃需要放出（吸收或放出）熱量92KJ；
②1molH₂生成NH₃需放出（吸收或放出 ）熱量30.7KJ
（2）如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生、鎂片逐漸溶解、燒杯中析出晶體．
②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）₂晶體．
③有此推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱=吸收的總能量-放出的總能量；
（2）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答；

解答 解：（1）反應(yīng)熱=化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量-化學(xué)鍵形成放出的總能量，所以1mol N₂生成NH₃的反應(yīng)熱=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出熱量；
1mol H₂生成NH₃的反應(yīng)熱=$\frac{1}{3}$×946kJ+436kJ-$\frac{2}{3}$×3×391kJ=-30.7kJ，所以是放出熱量；
故答案為：①放出；92 ②放出；30.7；
（2）①鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會(huì)有氫氧化鈣沉淀析出，所以看到的現(xiàn)象為：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生、鎂片逐漸溶解、燒杯中析出晶體；
故答案為：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生、鎂片逐漸溶解、燒杯中析出晶體；
②鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會(huì)有氫氧化鈣沉淀析出；故答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）₂晶體；
③反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以MgCl₂溶液和H₂的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量；
故答案為：小于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算以及通過(guò)鎂與鹽酸的反應(yīng)，考查了放熱反應(yīng)、氫氧化鈣溶解度特點(diǎn)，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．