原電池的負極一定是（　　）
分析：原電池負極上失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負極的材料可能是金屬也可能是導(dǎo)電的非金屬，電子從原電池負極沿導(dǎo)線流向正極．
解答：解：A．原電池的負極材料可能是導(dǎo)電的非金屬，如氫氧燃料電池中，正負極材料都是石墨，故A錯誤；
B．原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子流出的電極是負極，故B正確；
C．在反應(yīng)中，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負極上發(fā)生反應(yīng)的材料是還原劑，有較強的還原性，故C錯誤；
D．原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負極一定是本身或在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原電池正負極的判斷，注意不能根據(jù)金屬的活潑性確定正負極，要根據(jù)得失電子及反應(yīng)類型來判斷正負極，如NaOH、Mg、Al構(gòu)成的原電池中鋁作負極，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O
 激光 
.
TiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．
試回答下列問題：
（1）分解海水時，實現(xiàn)了從
太陽
太陽
能轉(zhuǎn)變?yōu)?!--BA-->
化學(xué)
化學(xué)
能，二氧化鈦作
催化劑
催化劑
．生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)變?yōu)?!--BA-->
電
電
能．水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為
H-O
H-O
鍵，分解海水的反應(yīng)屬于
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
A極：2H2+2O2--4e-═2H2O；B極：O2+4e-═2O2-
則A極是電池的
負
負
極；電子從該極
流出
流出
（填“流入”或“流出”）．
（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則原電池的負極材料是
鋅
鋅
，發(fā)生的電極反應(yīng)為
2Zn-4e-═2Zn2+
2Zn-4e-═2Zn2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（　�。�
A、電子從電源的正極沿導(dǎo)線流入電解池的陽極B、原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C、原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D、電解時電解池的陰極一定是陰離子放電

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