【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是

A. 放電時,Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移

B. 放電時,負極的電極反應式為LixC6 - xe-= xLi++ C6

C. 充電時,若轉(zhuǎn)移1mole-,石墨C6電極將增重7xg

D. 放電時,正極上鋰元素的化合價沒有改變

【答案】C

【解析】A.放電時,負極LixC6失去電子得到Li+,在原電池中,陽離子移向正極,則Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移,A正確;B.放電時,負極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+,電極反應式為LixC6-xe-=xLi++C6,B正確;C.充電時,石墨(C6)電極變成LixC6,電極反應式為:xLi++C6+xe-=LixC6,則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量,根據(jù)關系式:

xLi+~~~xe-

1mol 1mol

可知若轉(zhuǎn)移1mole-,就增重1molLi+,即7g,C錯誤;D.正極上Co元素化合價降低,放電時,電池的正極反應為:Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2,因此正極上鋰元素的化合價沒有改變,D正確;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將TiO2 轉(zhuǎn)化為 TiCl4 是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知:

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1

C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

則反應 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH

A.+80.5 kJ·mol-1 B.+30.0 kJ·mol-1 C.-30.0 kJ·mol-1 D.-80.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:NaA的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的 0.10 mol·L-1 NaA溶液與0.05 mol·L-1 HCl溶液混合,所得溶液pH<7。據(jù)此判斷以下關系式不成立的是( )

A.c(Cl)+c(OH)+c(A)>c(Na)

B.c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)

C.c(A)+c(HA)=c(Na)

D.c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學探究小組為研究影響化學反應速率的因素,進行了如下探究實驗。根據(jù)實驗內(nèi)容完善下列實驗報告。

(1)該實驗的目的為 。

(2該實驗過程中用到的玻璃儀器有

(3)過程體驗

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

(1)將兩塊一樣大小的鎂條、鐵片分別同時加入等體積的0.5mol.L-1的鹽酸中。

與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快。

影響化學反應速率大小的內(nèi)因為 。

(2將等體積等濃度(3mol.L-1)的鹽酸兩份分別同時加入盛有等質(zhì)量的塊狀碳酸鈣及粉末狀碳酸鈣的試管中。

狀CaCO3與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快。

參加反應的固體物質(zhì)顆粒 ,與其他反應物的接觸面積 ,化學反應速率越快。

(3)分別將兩塊同樣大小的鐵片同時加入等體積不同濃度(3mol.L-1、5mol.L-1、)的鹽酸中.

鐵片與 鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快。

反應物的濃度 ,化學反應速率越快。

(4)分別將兩塊同樣大小的鐵片放入盛有等體積0.5mol.L-1鹽酸的甲乙兩試管中,再將甲試管用酒精燈加熱,對比觀察現(xiàn)象。

(填)試管中產(chǎn)生氣泡多且快。

溫度 ,化學反應速率越快。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確的是( )

A.V(NaOH)=0時,c(H+)=0.01 molL-1

B.V(NaOH)<10 mL時,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C.V(NaOH)=10 mL時,c(H+)=1×10-7 mol/L

D.V(NaOH)>10 mL時,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【東北三省四市教研聯(lián)合體2017屆高三高考模擬試題】下列關于實驗的說法正確的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

將混合液倒入過濾器中過濾

B

證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入幾滴0.1mol/L ZnCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入CuSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀

C

證明酸性:H2CO3>H3BO3

Na2CO3中滴入過量H3BO3溶液,無氣泡冒出

D

驗證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒,產(chǎn)生氣泡

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):NaCl晶體;②冰醋酸純醋酸晶體;③干冰;;⑤蔗糖;熔融的硝酸鉀;⑦稀鹽酸溶液;酒精;液氯;⑩BaSO4固體。

1能導電的是。填標號,下同

2屬于電解質(zhì)的是

3屬于非電解質(zhì)的是。

4的是。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)下列儀器中,配制NaOH溶液時必須用到的是(填寫序號) 。

①100 mL量筒 燒杯 ③100 mL容量瓶

④250 mL容量瓶 天平 膠頭滴管 玻璃棒

2)需要稱取NaOH固體的質(zhì)量是 。

3)出現(xiàn)下列操作時,將使所配制的溶液濃度偏低的是 。

A.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時,部分溶液濺出瓶外

B.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒

C.定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點

4)量取25mL待測鹽酸,當加入20mL 1.0 mol/LNaOH溶液時,恰好完全中和,則所測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四種離子。經(jīng)四位同學測定,大小關系如下,則其中不可能的是

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)=c(NH4+)

C.c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+) D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

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