Question

2．實驗探究：催化劑對化學反應速率影響根據(jù)所給出的儀器、實驗方案回答表格中的問題：

實驗目的	催化劑對過氧化氫分解化學反應速率影響
實驗步驟	在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體．同時向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況．
反應條件	A少量MnO2	B無催化劑	C 2滴FeCl3溶液
實驗現(xiàn)象
反應速 率大小	（用v （A）、v （B）、v （C）表示）
得出結(jié)論

Answer 1

分析 雙氧水不穩(wěn)定分解產(chǎn)生氧氣，裝置中壓強增大，紅墨水右端上升，反應速率快的，在相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣多，紅墨水上升得高，除有無加入催化劑外，其他條件完全相同，所以通過實驗現(xiàn)象對比后可得出催化劑對化學反應速率的影響．

解答 解：雙氧水不穩(wěn)定分解產(chǎn)生氧氣，裝置中壓強增大，紅墨水右端上升，反應速率快的，在相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣多，紅墨水上升得高，A加少量MnO₂，B無催化劑，C加2滴FeCl₃溶液，其他條件是完全相同的，在相同的一段時間內(nèi)，A中的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡較快，紅墨水右端上升；B中產(chǎn)生氣泡較慢，紅墨水右端上升不明顯；C中產(chǎn)生氣泡開始慢，然后很快，紅墨水右端上升的最高；從而得出這段時間內(nèi)的平均反應速率的大小關(guān)系是：v （C）＞v （A）＞v （B）；這個實驗說明了催化劑對反應速率有影響，可以加快化學反應速率，不同催化劑對化學反應速率的催化效果不一樣，即催化劑有一定選擇性，
故答案為：

實驗現(xiàn)象	A中的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡較快，紅墨水右端上升．	B中產(chǎn)生氣泡較慢，紅墨水右端上升不明顯．	C中產(chǎn)生氣泡開始慢，然后很快，紅墨水右端上升的最高．
反應速率大小	v（C）＞v（A）＞v（B）
得出結(jié)論	催化劑對反應速率有影響，可以加快化學反應速率，不同催化劑對化學反應速率的催化效果不一樣，即催化劑有一定選擇性．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握對比實驗中的控制變量問題，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．