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銅是人類最早發(fā)現和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛．粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)

[　　]

A．

粗銅作陽極，其電極反應式：Cu2+＋2e－＝Cu

B．

電解過程中，電解質溶液中c(Cu2+)不變

C．

電解后，陰極上還附有極少量的Fe和Ni

D．

電解后，可用陽極泥來提煉金、銀等貴金屬

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?惠州模擬）鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質及化合物應用非常廣泛．
（1）鋼鐵“發(fā)藍，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至1300C，反應過程為：
I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①反應II中的氧化劑是
NaNO2
NaNO2
．
②上述過程產生了大量NH3，有關NH3處理方案合理的是
ac
ac

a．用H2SO4吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制備HNO3
（2）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據金屬活動順序及反應原理，判斷Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱順序：
Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
．
②請設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論．實驗方案及現象為：
將銅棒與碳棒用導線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發(fā)現有電流產生
將銅棒與碳棒用導線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發(fā)現有電流產生
．
（3）如圖橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子物質的量濃度的對數值（當溶液中金屬離子濃度≤10-5 mol?L-1時，可認為沉淀完全），試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
Cu2+、Fe2+
Cu2+、Fe2+
．
②從圖中數據計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
1.0×10-17（mol?L-1）3
1.0×10-17（mol?L-1）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為：3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2參加反應轉移           mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式              。

從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為__________      _______________。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                 。

（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是__     __。（填字母）

選項

陳述I

陳述II

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

I對；II對；有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

I對；II對；無

C

鐵屬于過渡金屬元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

I錯；II對；無

D

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

I對；II對；有

 

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科目：高中化學 來源：2011-2011年廣東省寶山中學高二上期第一次建檔考試化學試卷 題型：填空題

鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為：3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2參加反應轉移           mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式              。
從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為__________      _______________。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                 。
（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是__    __。（填字母）

選項
陳述I
陳述II
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
I對；II對；有
B
常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵
I對；II對；無
C
鐵屬于過渡金屬元素
鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑
I錯；II對；無
D
鐵在空氣中表面生成致密氧化膜
可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸
I對；II對；有

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學必修一3.2 幾種重要的金屬化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4,3 mol FeS2參加反應轉移________mol 電子。

(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為

________________________________________________________________________。

(3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是____________________________________________________  。

(4)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________(填字母)。

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

Ⅰ對；Ⅱ對；有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

Ⅰ 對；Ⅱ對；無

C

鐵屬于過渡元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

Ⅰ 錯；Ⅱ對；無

D

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

Ⅰ 對；Ⅱ對；有

 

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科目：高中化學 來源：2011-2011年廣東省高二上期第一次建檔考試化學試卷 題型：填空題

鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為：3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2參加反應轉移            mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式               。

從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為__________       _______________。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                  。

（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是__     __。（填字母）

選項

陳述I

陳述II

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

I對；II對；有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

I對；II對；無

C

鐵屬于過渡金屬元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

I錯；II對；無

D

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

I對；II對；有

 

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