已知A是非金屬單質(zhì),B是純凈物或其溶液,二者之間的反應(yīng)可表示為:A+BC+D(若生成物中除C、D外還有水的話,則水被略去)

   (1)若①在常溫下能反應(yīng),C與D在酸性條件下又能轉(zhuǎn)化為固體A,則A可能是_________,當(dāng)C、D兩物質(zhì)的溶液均呈堿性時(shí),寫出①的離子方程式為__________________。

   (2)若C、D既是兩種重要?dú)鈶B(tài)燃料與原料,則用方程式表示出反應(yīng)①________________

   (3)若①中涉及的四種物質(zhì)有三種的晶體均具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),則這三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋▽懨Q)___________________________

   (4) 若①在常溫下能劇烈反應(yīng),C、D中有一種物質(zhì)的溶液能腐蝕玻璃,則反應(yīng)①的方程式可表示為____________________________

   (5)若A、C、D含有相同的元素,且這三種物質(zhì)混合后能形成一種新物質(zhì)E,E與B能發(fā)生化合反應(yīng)生成F,則A的結(jié)構(gòu)式為__________,0.01mol/L F的溶液中,各微粒濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________。

(1) Cl2或S ,3S+6OH=2S2+SO32+3H2O (2)C+H2O(g)H2+CO

   (3) 金剛石>二氧化硅>硅 (4) 2F2+2H2O=4HF+O2

   (5)O=O,c(NO3)>c(NH4+)>c(H)>c(OH


解析:

反應(yīng)①可表示為A(單質(zhì))+B(化合物)→C+D(+H2O),中學(xué)化學(xué)中,滿足此種形式的常見反應(yīng)有很多,具體情況如下(部分)。

A

Cl2、S

C

O2

F2

C、S

C、H2

Cl2

B

NaOH

SiO2、H2O

H2S、NH3 、CH4

H2O

濃硫酸、HNO3

CuO

NaBr、H2S

   (1)C、D在酸性條件下能反應(yīng)生成A,說(shuō)明這是一個(gè)價(jià)態(tài)歸中型氧化還原反應(yīng),A為氯氣或單質(zhì)硫;當(dāng)C、D的溶液呈堿性,則它們分別是Na2S、Na2SO3。

   (2)C、D為氣態(tài)燃料時(shí),一種是H2、一種是CO,此時(shí)A是單質(zhì)碳,B是水

   (3)符合此種條件的物質(zhì)是金剛石、二氧化硅、晶體硅,由于鍵的長(zhǎng)度是Si-Si>Si-O>C-C,故熔點(diǎn)高低順序?yàn)榻饎偸?gt;二氧化硅>硅。

   (4)對(duì)照上表中各組物質(zhì),此時(shí)A為單質(zhì)氟、B為水

   (5)此時(shí)A為氧氣,B為氨氣,F(xiàn)是NH4NO3,NH4+水解,溶液呈酸性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?山西模擬)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng).
(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是:
C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO
C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO

(2)若A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
;已知1g D與足量的F反應(yīng)生成B時(shí)放出92.3kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6KJ/moL
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6KJ/moL

(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B有毒,③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成,反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生,A、D相遇有白煙生成,則C的電子式是:
;反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:
4NH3+5O2
 高溫 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 高溫 
.
 
4NO+6H2O

(4)若A、D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成,B的結(jié)構(gòu)式是:
O=C=O
O=C=O
;反應(yīng)④的化學(xué)方程式是:
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
4NO2↑+CO2↑+2H20
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
4NO2↑+CO2↑+2H20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?淮安二模)根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題:

已知白色固體N中陰、陽(yáng)離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu).
(1)請(qǐng)寫出M與N反應(yīng)的離子方程式:
Fe 2++S 2-=FeS↓
Fe 2++S 2-=FeS↓

(2)寫出由A在空氣中鍛燒的化學(xué)方程式
4FeS+7O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
4FeS+7O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2

(3)某同學(xué)取H的溶液,通入氣體B,所得溶液中仍只有一種陰離子.請(qǐng)寫出上述變化過(guò)程中的離子方程式
2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+

(4)類似上述框圖中A、B、C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一般可以表示為(副產(chǎn)物已略去):

則下列說(shuō)法正確的是
abcd
abcd

a.若A是非金屬單質(zhì),則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸或弱酸
b.若A是金屬單質(zhì),則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)堿
c.若A是化合物,則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸
d.若X是強(qiáng)堿,則C可能是正鹽或酸式鹽.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年浙江省杭州市西湖高級(jí)中學(xué)高一5月月考理科化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

有A、B、C、D、E五種元素,它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素,且E與A同族;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8,其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有三種同位素,Cl、C2、C3,C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3;D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。
(1)寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖       ;C2粒子的符號(hào):     
(2)B、E兩種元素形成化合物的電子式:       
(3)A、E兩種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是:      (用化學(xué)式表示),
其原因是              。
(4)寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
                                       
(5)寫出D的氫化物(過(guò)量)與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)方程式                                  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題:

已知白色固體N中陰、陽(yáng)離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu).
(1)請(qǐng)寫出M與N反應(yīng)的離子方程式:______.
(2)寫出由A在空氣中鍛燒的化學(xué)方程式______.
(3)某同學(xué)取H的溶液,通入氣體B,所得溶液中仍只有一種陰離子.請(qǐng)寫出上述變化過(guò)程中的離子方程式______.
(4)類似上述框圖中A、B、C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一般可以表示為(副產(chǎn)物已略去):

則下列說(shuō)法正確的是______
a.若A是非金屬單質(zhì),則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸或弱酸
b.若A是金屬單質(zhì),則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)堿
c.若A是化合物,則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸
d.若X是強(qiáng)堿,則C可能是正鹽或酸式鹽.

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