Question

9．表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是Si和Ar．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強的元素是F．（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O．
（4）⑨最高價氧化物對應水化物的電子式．
（5）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：將氯水加入溴化鈉溶液中，溶液顏色加深或溶液變?yōu)槌赛S色，證明有單質(zhì)Br₂生成，從而證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）由以上分析可知⑤為Si，⑧為Ar；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，⑥、⑨最高價氧化物對應水化物分別為H₂SO₄、KOH；
（4）⑨為K，對應的最高價氧化物對應水化物為KOH；
（5）氯氣的氧化性比溴強，可通過置換反應證明．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）由以上分析可知⑤為Si，⑧為Ar，故答案為：Si；Ar；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中金屬性最強的為K，非金屬性最強的為F，
故答案為：K；F；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，⑥、⑨最高價氧化物對應水化物分別為H₂SO₄、KOH，反應的化學方程式分別為，2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O
故答案為：Al；2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O；
（4）⑨為K，對應的最高價氧化物對應水化物為KOH，電子式為，故答案為：；
（5）氯氣的氧化性比溴強，可將氯水加入溴化鈉溶液中，溶液顏色加深或溶液變?yōu)槌赛S色，證明有單質(zhì)Br₂生成，從而證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強，
故答案為：將氯水加入溴化鈉溶液中，溶液顏色加深或溶液變?yōu)槌赛S色，證明有單質(zhì)Br₂生成，從而證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強．

點評 本題綜合考查了“位”、“構”、“性”三者之間的關系，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，元素的推斷較簡單，根據(jù)給出的各種元素在元素周期表中的位置，也就能推導出各種元素的結構，進而確定各種元素的名稱，然后依據(jù)我們熟悉的元素所對應的物質(zhì)的性質(zhì)以及同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律來作出相應的解答，難度不大．