Question

【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應(yīng)速率vC=vA；反應(yīng)2 min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)2 min內(nèi)，vA=________，vB=________。

（2）化學(xué)方程式中，x=________，y=__________，p=__________，q=________。

（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。

（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，則該反應(yīng)的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“=”)

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?/span>1 L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：①反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是_____________________。

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是__________________。

Answer 1

【答案】 mol·(L·min)1 mol·(L·min)1 2 3 1 6 ×100% ＜ 增大 體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大 減小 體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小

【解析】

（1）反應(yīng)2 min內(nèi)，vA=c/t=a/3/(2×2)= mol·(L·min)1 ；vB=c/t= a/2/(2×2)= mol·(L·min)1；綜上所述，本題答案是： mol·(L·min)1 ； mol·(L·min)1。

(2) 由（1）可知，vA= mol·(L·min)1，vB= mol·(L·min)1；同樣可得vD＝a/(2×2)mol·L－1·min－1；vC＝1/2vA＝a/24mol·L－1·min－1；由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝a/12:a/8:a/24:a/4=2:3:1:6；所以化學(xué)方程式中，x=2，y=3，p=1，q=6；綜上所述，本題答案是：2， 3 ，1 ，6。

（3）2A(g)＋3B(g)C(g)＋6D(g)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B減小了a mol，因此B的轉(zhuǎn)化率為a/b×100%=a/b×100%；綜上所述，本題答案是： a/b×100%。

(4)其它條件不變只升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由題意知原平衡時(shí)D為2amol，升高溫度達(dá)到新平衡時(shí)，D為1.5amol，可見反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0。綜上所述，本題答案是：＜。

(5) ①原密閉容器的體積為2 L，現(xiàn)變?yōu)? L，其他條件不變，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，因此反應(yīng)速率增大；綜上所述，本題答案是：增大；體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大。

②減小體積即為加壓，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)向氣體計(jì)量數(shù)之和小的方向移動(dòng)，由于反應(yīng)方程式為2A(g)＋3B(g)C(g)＋6D(g)，左邊氣體計(jì)量數(shù)之和小，因此平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減��；綜上所述，本題答案是：減��；體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。