在體積為1L的密閉容器內(nèi)合成氨，已知在時(shí)間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了0.6mol，在此時(shí)間內(nèi)，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol?L-1?s-1，則t是（　�。�
A、0.44 s
B、1 s
C、1.33 s
D、2 s
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出v（NH3），再根據(jù)t=
△c
v
計(jì)算時(shí)間．
解答： 解：H2 表示的平均速率v（H2 ）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=
2
3
v（H2 ）=
2
3
×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
氨的濃度增加了0.6mol/L，即△c（NH3）=0.6mol/L，
所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為
0.6mol/L
0.3mol/L?s
=2s，
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
 
．
（2）、甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標(biāo)況），完全燃燒后恢復(fù)常溫，放出熱量為
 
．（填選項(xiàng)的序號）

A、0.4△H1+0.05△H3                 
B、0.4△H1+0.05△H2
C、0.4△H1+0.1△H3                   
D、0.4△H1+0.1△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B、可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
C、石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
D、從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列三種化合物由左到右是按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的一組是（　�。�
A、HCl、CaCO3、SO2
B、HClO、H2S、C2H5OH
C、KNO3、CH3COOH、NH3
D、BaSO4、H3PO4、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023
C、1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
D、6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1    HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ?mol-1上述均是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是（　�。�
A、Q1=Q2=57.3
B、Q1＞Q2＞57.3
C、Q1＜Q2=57.3
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能），下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B、加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變
C、三種化合物中C最穩(wěn)定
D、整個反應(yīng)中△H=E1-E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算電解消耗72g H2O產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量及產(chǎn)生O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2．為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑             
B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度             
D．縮小容器的體積
（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．

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