科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
c(H2)c(CO) |
c(H2O) |
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(共12分)近期有兩件事引起了人們的極大關注。
(1)“問題奶粉”①其問題主要是摻雜了三聚氰胺,該物質(zhì)的結構如圖,該物質(zhì)的含氮量為 ,蛋白質(zhì)是由不同氨基酸組成的,根據(jù)組成的不同,其含氮量一般在15~17.6%之間變化。而農(nóng)業(yè)用氮肥中包括碳酸氫銨、硝酸銨以及尿素,含氮量依次增加,以尿素最高,理論值為 現(xiàn)代工業(yè)合成三聚氰胺主要使用尿素為原料,在加熱和一定壓力條件下生成該物質(zhì)及氨和二氧化碳,試寫出化學方程式 。
②該物質(zhì)遇強酸或強堿水溶液水解,氨基逐步被羥基取代,先生成三聚氰酸二酰胺,進一步水解生成三聚氰酸一酰胺,最后生成三聚氰酸。經(jīng)研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細胞中結合沉積從而形成腎結石,堵塞腎小管,最終造成腎衰竭。試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學方程式 。
(2) “神七問天” ①聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨是一種無色可燃的液體,溶于水顯堿性,其原理與氨相似,但其堿性不如氨強,寫出其溶于水呈堿性的離子方程式: 。
②聯(lián)氨也可以采用尿素[CO(NH2)2]為原料制取,方法是在高錳酸鉀催化劑存在下,尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水,寫出其反應的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(10分) 硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用,如做氮肥。
請回答下列問題:
(1)已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ;ΔH=-92 kJ?mol-1。請回答:
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應后,放出的熱量 92.4kJ (填“<”“>”或“=”)。
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,實際生產(chǎn)中宜采取的措施有 (填選項字母)
A.降低溫度 B.最適合催化劑活性的適當高溫 C.增大壓強
D.降低壓強 E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣 F.及時移出氨
(2)氨催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要反應,該反應的化學方程式
該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K= ,當溫度升高時, K值減小,則該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)將H2和N2按3:1的體積比混合于一定溫度和壓強的密閉容器中,當該反應達到平衡時,測得平衡混合氣的平均式量為10,此時N2的轉(zhuǎn)化率為 。(用百分數(shù)表示)查看答案和解析>>
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