【題目】下列實(shí)驗(yàn)最終能看到白色沉淀的是( )
A.二氧化碳或二氧化硫通入氯化鈣溶液中
B.過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水中
C.過(guò)量二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中
D.過(guò)量二氧化碳通入硅酸鈉溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以CH2=C(CH3)2和為原料可制備香料E(C11H12O2),其合成路線如下:
已知C 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 根據(jù)系統(tǒng)命名法有機(jī)物CH2=C(CH3)2的名稱為___________;
(2) C 中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是___________;
(3) ⑤的反應(yīng)類型是_________;
(4) 寫出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;
(5) 含苯環(huán)的的同分異構(gòu)體有______種(不包含),其中核磁共振氫譜圖有4 組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;
(6) 參照上述合成路線設(shè)計(jì)一條由乙烯制備聚乙二酸乙二酯的合成路線(無(wú)需注明反應(yīng)條件)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備,其制備過(guò)程如下:
查閱資料知,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 4.7 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 6.7 | 14 | 3.7 |
(1)氯酸鈉的作用是______________________________________。
(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)A所得溶液的pH范圍為_______________________,
可以選擇的試劑是______(填序號(hào))。
a.氨水 b.硫酸銅 c.氫氧化銅 d.堿式碳酸銅
(3)反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是________;若溫度過(guò)高,所得藍(lán)綠色沉淀中會(huì)有黑色固體出現(xiàn),黑色固體可能是________。
(4)已知濾液中含有碳酸氫鈉,寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式:______________________________________________。
(5)過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列,正確的是 ( )
A.鹽酸、燒堿、膽礬B.硫酸、純堿、食鹽
C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mL水混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L-1
B.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L-1
C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀,即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O 晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作是 ________________。 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________________________
(2)如果要在C中玻璃管處點(diǎn)燃該氣體,則必須對(duì)該氣體行________________,裝置E中的現(xiàn)象是 _______________________________________
(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法 _____________________________。
(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如下:
① 步驟I中通入Cl2的作用是__________________________________。
② 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是( )
A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量
B.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)多少的物理量
C.物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量
D.物質(zhì)的量既可表示物質(zhì)的質(zhì)量又可表示物質(zhì)的數(shù)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A,C同周期,B,C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出五種元素的元素符號(hào):A:________、B:________、C:________、D:________、E:________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程:______________________。
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:
①D元素形成的單質(zhì):_______________________________________________。
②E與B形成的化合物:_____________________________________________。
③A,B,E形成的化合物:___________________________________________。
④D與E形成的化合物:______________________________________________。
⑤C,D,E形成的離子化合物:________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答:
(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(2)實(shí)驗(yàn)中,觀察到品紅溶液_____________,石蕊溶液________________________。說(shuō)明SO2_____________________。(填選項(xiàng))
a.有氧化性b.有還原性c.有漂白性d.水溶液顯酸性
(3)為進(jìn)一步確認(rèn)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,還應(yīng)補(bǔ)充的操作是_________________。
(4)試管D中氫氧化鈉溶液的作用是__________,用離子方程式說(shuō)明___________。
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