Question

某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn) ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn) ①中，下圖所示的操作中正確的是

B

（填代號）．

（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是

Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

，肯定不存在的離子是

Fe³⁺、Ba²⁺、HCO₃^-

．
（3）寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

③

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)用試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液滴在放在玻璃片的試紙上檢驗(yàn)分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子存在的可能性；
（3）②根據(jù)反應(yīng)為金屬銅在酸性條件下與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子和一氧化氮?dú)怏w書寫離子方程式；
③根據(jù)Al（OH）₃不溶于弱堿，則在含Al³⁺溶液中加入氨水只生成Al（OH）₃書寫離子方程式．

解答：解：（1）用試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液滴在放在玻璃片的試紙上檢驗(yàn)，故答案為：B；
（2）①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，則一定不存在HCO₃^-，溶液無色，則不存在Fe³⁺；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，該氣體為NO，說明溶液中存在NO₃^-，；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失，說明含有Al³⁺離子，；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇沉淀，說明含有SO₄^2-，則一定不會含有Ba²⁺；
⑤取實(shí)驗(yàn) ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，不能證明是否含有Cl^-離子，因④中加入氯化鋇，
故答案為：Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-；Fe³⁺、Ba²⁺、HCO₃^-；
（3）②反應(yīng)為金屬銅在酸性條件下與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
③根據(jù)Al（OH）₃不溶于弱堿，則在含Al³⁺溶液中加入氨水只生成Al（OH）₃，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評：本題考查離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，本題注意常見離子檢驗(yàn)的方法的積累．