【題目】有一未知的無(wú)色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+OH)H+、NH4+K+Mg2+Cu2+、Al3+、NO3、CO32,現(xiàn)取樣逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。以下推測(cè)錯(cuò)誤的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+CO32

B.不能確定原溶液是否含有K、NO3

C.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)112

D.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液濃度為2mol/L

【答案】B

【解析】

無(wú)色溶液,不含銅離子,逐滴滴加NaOH溶液,由圖可知,開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液就有沉淀生成,說(shuō)明不含有H+;沉淀最大時(shí),繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解,推斷一定含有Al3+;圖象中有一段平臺(tái),說(shuō)明加入OH-時(shí)無(wú)沉淀生成,有NH4+,NH4++OH-=NH3H2O,說(shuō)明含有銨根離子,最后溶液中有沉淀,說(shuō)明溶液中含Mg2+,鎂離子和碳酸根離子不共存,所以溶液中一定不含碳酸根離子,由此分析解答。

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32,故A正確;

B.不含碳酸根離子,根據(jù)溶液呈電中性,所以一定含硝酸根離子,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)圖象知,3540mL時(shí)Al(OH)3NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,則025mL時(shí)NaOHMg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀,生成NaAlO2時(shí)需要NaOH5mL,則生成Al(OH)3需要NaOH15mL,則有10mLNaOH溶液和鎂離子反應(yīng),2535mL時(shí)氫氧化鈉溶液和NH4+反應(yīng)生成氨水,根據(jù)使用NaOH溶液體積知,n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,故C正確;

D.當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí),剩余的沉淀是Mg(OH)2,n(Mg(OH)2)=0.01mol,根據(jù)原子守恒知,n(Mg2+)=0.01mol,c(Mg2+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L,生成0.01molMg(OH)2需要n(NaOH)0.02mol,Al(OH)3NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,需要NaOH溶液的體積是5mL,則鋁離子和NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀時(shí)需要NaOH溶液的體積是15mL,則生成氫氧化鎂需要NaOH溶液的體積是10mL,所以c(NaOH)==2mol/L,故D正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。下表是元素周期表的一部分,WX、Y、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法不正確的是(

A.原子半徑:W<X

B.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

C.Y單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料

D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,充入2 mol A1 mol B發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g) xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w%;若維持容器體積和溫度不變,以0.6 mol A、0.3 mol B1.4 mol C為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)也為w%,則x的值為

A5 B4 C3 D1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中蘊(yùn)含著豐富的礦物質(zhì)。從海水中提取鎂的主要過(guò)程如下:

1)過(guò)程Ⅱ中,Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀的離子方程式是___。

2)過(guò)程Ⅱ中,分離得到Mg(OH)2沉淀的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是___。

3)下列說(shuō)法中,正確的是___

a.過(guò)程Ⅰ發(fā)生的是物理變化

b.過(guò)程Ⅲ中主要發(fā)生分解反應(yīng)

c.過(guò)程Ⅳ可以通過(guò)電解得到鎂

d.過(guò)程Ⅰ~Ⅲ的目的是富集、提純MgCl2

4)理論上生產(chǎn)24kgMg,需要消耗MgCl2的物質(zhì)的量是___mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中列出的10種元素,回答下列問(wèn)題。

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

1)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___

2)地殼中含量最多的元素是___(填名稱(chēng))

3)單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是___;

4Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為___;

5OS中,原子半徑較大的是___;

6CH4NH3中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___(填名稱(chēng));

7)新制氯水有漂白作用,是因?yàn)槠渲泻?/span>___(“HCl”“HClO”);

8)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式),兩性氫氧化物是___;

9)某烴分子中含有6個(gè)碳原子,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,常用作有機(jī)溶劑。該有機(jī)物分子式為___,其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)m(H)=___(相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn)①所示溶液中:

B.點(diǎn)②所示溶液中:

C.點(diǎn)③所示溶液中:

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,用鍵線式表示如圖。

(1)青蒿素的分子式為________________________。

(2)為了引入過(guò)氧基,需要在有機(jī)合成中引入羥基,引入羥基的反應(yīng)類(lèi)型有_____(選填編號(hào))

①取代  ②加成 、巯ァ ④酯化  ⑤還原

(3)天然香草醛()可用于合成青蒿素,合成天然香草醛的反應(yīng)如下:

(4)步驟①③的作用是_________________________________________________________________________________。

(5)C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________________________________________。

(6)C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體,寫(xiě)出符合下列條件的C的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

①有苯環(huán);②能水解;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(7)芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一,寫(xiě)出由苯甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。____________________

已知:羰基αH可發(fā)生反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Inorganic Syntheses》(無(wú)機(jī)合成)一書(shū)中,有一如右圖所示的裝置,用以制備某種干燥的純凈氣體。

該裝置中所裝的藥品正確的是

A.A中裝濃硫酸,B中裝濃鹽酸

B.A中裝濃鹽酸,B中裝濃硫酸

C.A中裝氫氧化鈉濃溶液,B中裝濃氨水

D.A中裝濃氨水,B中裝氫氧化鈉濃溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述正確的是( )

A.步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+

B.步得到的晶體是Na2CO310H2O

C.A氣體是CO2B氣體是NH3

D.步操作的過(guò)程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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