實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39：16，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物B、將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4C、將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3D、將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
分析：A．鉀和硫的質(zhì)量比為39：16，則鉀原子與硫原子的物質(zhì)的量之比為2：1，白色粉末可能為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物；
B．亞硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)也生成白色沉淀；
C．白色粉末為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，加入鹽酸也產(chǎn)生二氧化硫氣體；
D．加入鹽酸有氣泡，說明白色粉末含有亞硫酸鉀，同時排除亞硫酸根對檢驗硫酸根的干擾，有白色沉淀說明含有硫酸鉀．
解答：解：A．鉀和硫的質(zhì)量比為39：16，則鉀原子與硫原子的物質(zhì)的量之比為
39g
39g/mol
：
16g
32g/mol
=2：1，而硫酸鉀與亞硫酸鉀中鉀原子與硫原子的物質(zhì)的量之比都為2：1，所以白色粉末可能是亞硫酸鉀或硫酸鉀或為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，故A錯誤；
B．若白色粉末是亞硫酸鉀或硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，溶于水與氯化鋇反應(yīng)也生成白色沉淀，故B錯誤；
C．白色粉末為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，加入鹽酸也產(chǎn)生二氧化硫氣體，故C錯誤；
D．加入鹽酸有氣泡，說明溶液中含有亞硫酸根，鹽酸同時排除亞硫酸根對檢驗硫酸根的干擾，加入氯化鋇有白色沉淀生成，說明溶液中含有硫酸根，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物，故D正確；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)推斷與離子檢驗等，注意亞硫酸根對硫酸根檢驗的干擾，把握常見離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：德清三中2006-2007學年度第一學期高二期中考試化學試卷 題型：022

FeCl3是實驗室和工業(yè)上常用的一種重要試劑，回答下列問題：

(1)

打開無水FeCl3的試劑瓶，常冒出許多“白煙”，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________

，實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體________，以抑制其水解．

(2)

通常FeCl3溶液呈________色，加入KSCN溶液后呈________色，反應(yīng)的離子方程式為________，該反應(yīng)之所以能發(fā)生，是因為________，在所得混合液中加入少量KCl固體，溶液的顏色將________(填“變淺”、“加深”、或“不變”)

(3)

實驗室久置FeCl3溶液的試劑瓶內(nèi)壁常有沉淀，可用________來洗滌．

(4)

不純的KNO3溶液常含有雜質(zhì)Fe3+，可采用________的方法來除去之．

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科目：高中化學 來源：平陽中學2006－2007學年度第一學期高三年級期中考試、化學試題 題型：013

實驗室有一瓶久置的白色粉沫，元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是

[　　]

A．

根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉沫為純凈物

B．

將粉沫溶于水，加入氯化鋇，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉沫是硫酸鉀

C．

將粉沫加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀

D．

將粉沫溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉沫是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物

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