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向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質的量為
A．0.02molB．0.08molC．0.10molD．0.16mol
A

試題分析：溶液中氫離子的物質的量是0.1mol，NO的物質的量是0.02mol，轉移0.02mol×3＝0.06mol電子。而銅的物質的量是0.06mol，如果完全反應，則轉移0.12mol電子。所以根據反應式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑可知，氫離子是過量的，所以硝酸不足，完全反應，即反應前硝酸的物質的量就是0.02mol，答案選A。
點評：該題的根據是進行過量計算。由于在酸性條件下，硝酸鹽也具有氧化性，所以該題在判斷過量問題時，應該用離子方程式進行，如果用化學方程式則會得出錯誤的結論。
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液與30mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假設溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為
A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制物質的量濃度為0.2 mol∕L體積為200 mL CuSO4溶液，下列說法正確的是(   )
A．取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中
B．若取出100 mL該溶液，Cu2+的濃度為0.1 mol ∕ L
C．配制該濃度的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O 10 g
D．最終所配成的溶液中含有Cu2+個數為3.01×1022

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2.5g金屬混合物的粉末跟足量的鹽酸反應，生成2.24 L H2(標況)，則此金屬混合物可能是（   ）
A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g放入50 mL稀硫酸中，混合物完全溶解，當再加入50 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述硫酸溶液的濃度為
A．0.500 mol/LB．1. 00 mol/LC．2. 00 mol/LD．3. 00 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1molCu與40ml 10mol/LHNO3充分反應，測得反應后溶液里含有amol H+由此可知：
A．生成的氣體一定是NO2，在標準狀況下的體積4.48 L
B．生成的氣體一定是NO，在標準狀況下的體積約1.49 L
C．被還原的硝酸的物質的量為（0.2-a）mol
D．反應后的溶液里含有0.2mol NO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
（1）含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是_________?
（2）將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質的量濃度為_______。
（3）將50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c (Cl－)為?______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2mol/L的稀鹽酸與H2SO4各100mL，分別加入等量的Fe粉。反應結束后，產生的氣體質量比為2:3，則向鹽酸中加入鐵粉的質量是（    ）
A．8.4gB．2.8gC．11.2gD．5.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）下圖表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據圖回答下列問題：

（1）用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量是          。
（2）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數次，該儀器的名稱是            。
（3）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為             。
（4）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列                  。

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