按要求寫化學(xué)方程式：
（1）電石制取乙炔：
 

（2）制取TNT：
 

（3）1-氯丙烷在NaOH的乙醇溶液中受熱：
 

（4）丙烯加聚：
 
．
考點：化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：（1）電石為碳化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；
（2）甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT；
（3）根據(jù)鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，鹵素原子與鹵素原子所連的碳相鄰的碳上的一個氫同時脫去，形成不飽和鍵；
（4）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯．
解答： 解：（1）電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→2Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案為：CaC2+2H2O→2Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）甲苯可以和濃硝酸之間發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，化學(xué)反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（3）1-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，氯原子與其所連的碳相鄰的碳上的一個氫同時脫去，方程式為：CH3CH2CH2Cl+NaOH
乙醇
加熱
CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O，
故答案為：CH3CH2CH2Cl+NaOH
乙醇
加熱
CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O；
（4）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，化學(xué)方程式為：，故答案為：．
點評：本題考查有機物的制備以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、方程式的書寫，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重乙醇、苯酚性質(zhì)的考查，注意發(fā)生的反應(yīng)類型，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①Fe ②CO2③NaCl溶液 ④Cu（OH）2⑤熔融的MgCl2⑥NH4Cl溶液 ⑦鹽酸⑧C2H5OH（酒精）（用序號作答）．其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、所含原子數(shù)相等
B、所含分子數(shù)相等
C、氣體質(zhì)量相等
D、所含C原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲試管盛有Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，乙試管盛有Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，四種物質(zhì)的濃度均為0.1mol?L-1，關(guān)于兩混合溶液的比較，下列說法正確的是（已知：H2SO3的Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1；H2CO3的Ka1=4.2×10-7mol?L-1，Ka2=5.6×10-11mol?L-1）（　　）
A、c（HCO3-）＜c（CO32-）
B、兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、c（HCO3-）＞c（HSO3-）
D、c（CO32-）+c（HCO3-）═c（SO32-）+c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、醋酸溶解雞蛋殼：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C、NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法．下列“鏈狀連環(huán)”圖案中，相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其分類依據(jù)代號．請回答：
（1）請將A、B、C、D填入相應(yīng)的橫線內(nèi)．
 
兩種物質(zhì)都是氧化物
 
兩種物質(zhì)都是鹽
 
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液5～6滴，繼續(xù)加熱，制得紅褐色的膠體．
①以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②簡述膠體制取成功的判斷依據(jù)是
 
．
③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，觀察到：
A．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明膠體發(fā)生
 
．
B．隨后紅褐色沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素．已知：
①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；
④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）HmD的電子式：
 
．
（2）Cm-和E（m-1）-的還原性強弱為
 
＞
 
，能證明其還原性強弱的化學(xué)方程式為
 
（3）用電子式表示A和E形成化合物的過程：
 
．
（4）寫出B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A易溶于水，且1mol A能跟Na反應(yīng)生成0.5mol H2，但不與NaOH反應(yīng)，已知A通過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系制得分子式為C4H8O2的酯E，且當(dāng)D→E時，相對分子質(zhì)量增加28，B是一種烴．

（1）寫出A、B的名稱和C、D 中官能團的名稱
A
 
   B
 
   C
 
   D
 

E物質(zhì)的核磁共振氫譜有
 
個峰．
（2）①反應(yīng)的條件是
 
；②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）B與HCl加成可以得到F，F(xiàn)也可以由A與HCl發(fā)生
 
反應(yīng)得到．
①由F生成A的條件為
 
．
②由F生成B的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑．某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．
已知：①
102030405070
（NH4）2SO473.375.478.081.084.591.9
FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.931.338.5
②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶．
Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：
（1）步驟2中加熱方式
 
（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是
 
．
（2）步驟3中包含的實驗操作名稱
 
．
（3）產(chǎn)品莫爾鹽最后用
 
洗滌（填字母編號）．
a．蒸餾水 b．乙醇  c．濾液
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O晶體純度，某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如圖實驗．

（1）若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為
 
，驗證推測的方法為：
 
．
（丙）方案三：（通過NH4+測定）實驗設(shè)計圖如圖所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．

（2）①裝置
 
（填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是
 
．量氣管中最佳試劑是
 
（填字母編號．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．
a．水   b．飽和NaHCO3溶液  c．CCl4
②若測得NH3的體積為V L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為
 
．

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