（1）試用電子式表示Br2．
（2）在FeI2溶液中分別加入少量和過量溴水，試寫出其離子方程式．
考點(diǎn)：電子式,離子方程式的書寫
專題：化學(xué)用語專題
分析：（1）溴原子間只形成一對(duì)共用電子對(duì)；據(jù)此書寫即可；
（2）還原性I-＞Fe2+＞Br-，滴加少量溴水，只氧化碘離子，滴加過量溴水，亞鐵離子、碘離子均全部被氧化，據(jù)此解答即可．
解答： 解：（1）溴最外層有7個(gè)電子，形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：；
（2）還原性I-＞Fe2+＞Br-，滴加少量溴水，只氧化碘離子，離子反應(yīng)方程式為：2I-+Br2=I2+2Br-，滴加過量溴水，亞鐵離子、碘離子均全部被氧化，則FeI2溶液中滴加過量溴水的離子方程式為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，故答案為：2I-+Br2=I2+2Br-；2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電子式的書寫、離子反應(yīng)的書寫，注意還原性的順序是正確解答（2）的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱：
 
．

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下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A、鋁熱反應(yīng)B、白磷自燃
C、燃放爆竹D、干冰氣化

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NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
C、常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA

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下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（　　）
A、N2的電子式：
B、H2O2的電子式：
C、NaCl的電子式：
D、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（　　）
A、分散質(zhì)直徑大小
B、是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、是否穩(wěn)定
D、是否無色透明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列制取硝酸銅的方法中符合綠色化學(xué)理念的是（　　）
A、氧化銅和稀硝酸反應(yīng)
B、銅和稀硝酸反應(yīng)
C、銅和硝酸鐵溶液反應(yīng)
D、銅和濃硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
B、澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-
C、
KW
c(H+)
=10-13mol?L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、
D、常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為
 
；B→E的另一產(chǎn)物是
 
．
（2）X是水楊酸的同分異構(gòu)體，X中含有苯環(huán)，屬于酯類，遇FeCl3溶液顯紫色．則X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（任寫一種）．
（3）F中官能團(tuán)的名稱為
 
．1mol撲熱息痛與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（4）生成貝諾酯的化學(xué)方程式為
 
．

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