下列說法不正確的是
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵
D．在共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵
A
含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物。即離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中不能含有離子鍵。所以選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2。
（1）X的元素符號(hào)為_______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。
（2）Y與X形成共價(jià)化合物A，Z與X形成共價(jià)化合物B，A與B還原性較強(qiáng)的是________(寫分子式)。
（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
（4）12.4 g單質(zhì)Y4與0.3 mol O2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1 mol化合物C，一個(gè)C分子中所含有的鍵數(shù)目為            。
（5）含W元素的最高化合價(jià)的含氧酸根離子是___________，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，請(qǐng)寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
第三周期中的半導(dǎo)體材科
B
L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l 
C
地殼中含量最高的元素
D
第三周期主族元素中其第一電離能最大
E
第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多
 （ 1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：        ，基態(tài)C原子的價(jià)電子軌道表示式是  。
（2）B單質(zhì)分子中，含有         個(gè)鍵和         個(gè)鍵。元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型
為              ，其中B原子的雜化方式是              
（3）A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）：        ；
（4）將B的氫化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到過量，觀察到的現(xiàn)象是        ，相關(guān)的離子方程式是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）下圖是元素周期表的框架

（1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。
（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是（用化學(xué)式表示）。
B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是（用化學(xué)式表示）。
C．①～⑦元素的單質(zhì)，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？捎米鞅Ｗo(hù)氣的是（填寫結(jié)構(gòu)式）。
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是；全部是非金屬元素的主族是(填寫字母a、b、c、d)。
　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請(qǐng)寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                         　　　　　　　　　　    ；
（4）請(qǐng)寫出僅用①②④三種元素形成離子化合物的電子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是          。

⑸ 在120℃下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒，放出的熱量為a kJ；請(qǐng)寫出此條件下①的單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式                　　　　                　　      ；
①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。
請(qǐng)回答：b是電池的         極；a電極上的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。回答下列問題：
 
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑(10－9m)
0.074
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.075
0.082
0.102
0.037
最高或最低
化合價(jià)
 
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
+6[
+1
－2
 
 
－3
－1
 
－3
 
-2
 
（1）H的元素符號(hào)是          ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）            
（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是       。
（3）化合物F2A2的電子式是：         ，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為________________（填“離子鍵、極性鍵或非極性鍵”）
當(dāng)F2A2與J2A的反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的F2A2的質(zhì)量是         g。
（4）用電子式表示J2A的形成過程：                                               ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）請(qǐng)回答下列問題：
(1)W元素原子的L層電子排布式為________
(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________
(3)化合物M的化學(xué)式為________，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl.M熔點(diǎn)較高的原因是________________________________________
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價(jià)電子層是
A．1S2B．2S2C．3S2D．4S2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）在元素周期表中有    個(gè)周期，    個(gè)族，其中有     個(gè)主族，周期序數(shù)等于原子的       ，主族序數(shù)等于原子的          。同一周期從左到右，金屬性逐漸      ，非金屬性逐漸      ；同一主族從上到下，金屬性逐漸     ，非金屬性逐漸       .（填“增強(qiáng)”或“減弱” ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫元素與其他元素形成的化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是
A．一個(gè)D2O分子所含中子數(shù)為8B．NH3的結(jié)構(gòu)式為
C．HCl的電子式為 D．沸點(diǎn)： HF> H2O >NH3

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