Question

某草酸鹽晶體K_xFe_y(C₂O₄)_z?wH₂O中鐵為+3價，草酸根為-2價，且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實驗：
① 取4．910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得固體的化學式和質(zhì)量如下表：

	120℃	300℃	480℃
化學式	KxFey(C2O4)z	KxFeyO(C2O4)z-1	KxFeyO2(C2O4)z-2
質(zhì)量	4．370g	3．650g	2．930 g

加熱到300℃以上時，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體（用R表示）；
② 另取4．910g晶體，經(jīng)過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉化為Fe₂O₃，質(zhì)量為0．800g。
（1）計算得出草酸鹽晶體中結晶水的質(zhì)量分數(shù)為       （保留三位小數(shù)）；
（2）R的化學式為        ；
（3）草酸鹽晶體的摩爾質(zhì)量為         ；
（4）試通過計算，確定草酸鹽晶體的化學式。

Answer 1

（1）11．0%或0．110（3分）
（2）C₂O₃（3分）
（3）491 （3分）
（4）K₃Fe(C₂O₄)₃?3H₂O （7分）

解析試題分析：（1）草酸鹽晶體中結晶水的質(zhì)量分數(shù)為：（4．910-4．370）*100%/4．910=11%
（2）300℃  K_xFe_yO(C₂O₄)_{z-1 ；}480℃  K_xFe_yO₂(C₂O₄)_z-2 R：C₂O₃
（3）120℃ 4．370g  K_xFe_y(C₂O₄)_{z ；} 300℃  3．650g  K_xFe_yO(C₂O₄)_z-1
解：設K_xFe_y(C₂O₄)_z?wH₂O的物質(zhì)的量為n
K_xFe_y(C₂O₄)_z?wH₂O→K_xFe_y(C₂O₄)_z→K_xFe_yO(C₂O₄)_z-1→C₂O₃
1              1                           72
n                                         4．370-3．650
n=0．01
M=m/n=4．910/0．01="491" (g/mol)
（4）2 K_xFe_y(C₂O₄)_z?wH₂O→2K_xFe_y(C₂O₄)_z→2wH₂O---------→yFe₂O₃
2                 2        36w            y
0．01                       4．910-4．370=0．54    0．8/160
y=1    w=3    由因為x+y+z=7。
2K_xFe_y(C₂O₄)_z?wH₂O→yFe₂O₃→2wH₂O  鐵為+3價，草酸根為-2價，且知x+y+z=7。
x+3y=2z   y=1 代入  x+3=2z    x+1+ z=7  x=3  z=3
化學式：K₃Fe(C₂O₄)₃?3H₂O
考點：本題以實驗為基礎，考查化學計算等知識。