Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．

　　自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦．金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?/P>

(1)

寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：________．

(2)

寫出赤鐵礦還原成鐵的化學(xué)方程式：________．

(3)

寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：________．

(4)

寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：________．

答案：
解析：

(1)

Fe3O4

(2)

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2或Fe2O3＋3C2Fe＋3CO↑

(3)

C＋O2CO2，CO2＋C2CO

(4)

　　答案：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3

　　精析：本題主要考查煉鐵的原料和煉鐵高爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，解答時要注意區(qū)分赤鐵礦和磁鐵礦所含主要成分的不同．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．

　　自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?/span>

　　①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：_____________。

　　②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：_____________。

　　③寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：_____________。

　　④寫出所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：_____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中的鐵礦石主要有磁鐵礦和赤鐵礦。在高爐煉鐵過程中，除了磁鐵礦和赤鐵礦。在高爐煉鐵過程中，除了加入鐵礦石外，還應(yīng)加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨?/span>

⑴寫出磁鐵礦物質(zhì)要成分的化學(xué)式　　   

⑵寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　   

⑶寫出焦炭在高爐中所參與的兩個主要化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　  、　　　　　　　　　　　　　　  。

⑷加入石灰石的作用　　　　　　　　　　  ，CaCO3所參與的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式   　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中的鐵礦石主要有磁鐵礦和赤鐵礦。在高爐煉鐵過程中，除了磁鐵礦和赤鐵礦。在高爐煉鐵過程中，除了加入鐵礦石外，還應(yīng)加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨?/span>

⑴寫出磁鐵礦物質(zhì)要成分的化學(xué)式　　   

⑵寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　   

⑶寫出焦炭在高爐中所參與的兩個主要化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　  、　　　　　　　　　　　　　　  。

⑷加入石灰石的作用　　　　　　　　　　  ，CaCO3所參與的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式   　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：啟東市匯龍中學(xué)迎二模模擬考試(二)、化學(xué) 題型：022

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．

(1)

我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是(寫化學(xué)式)________．

(2)

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是________(填字母代號)；

[　　]

A．

4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3

B．

2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2

C．

2H2O＋O2＋4e－4OH－

D．

Fe–3e－Fe3+

(3)

某化學(xué)究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3+＋SO32－＋H2O2Fe2+＋SO42－＋2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3+＋3SO32－＋6H2O2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3．為了證明是哪一種反應(yīng)，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

①實驗Ⅰ，取5 mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是________．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是________．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式為________．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式________．

②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實驗Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結(jié)論是________．

③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：Ⅰ．________；Ⅱ．________；

(4)

鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應(yīng)用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應(yīng)：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2反應(yīng)形成的固體混合物(FeO、Fe3O4)中，元素氧和鐵的質(zhì)量比用m(O)∶m(Fe)表示．設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分數(shù)為x，則x與混合物中m(O)∶m(Fe)的關(guān)系式(用含m(O)、m(Fe)的代數(shù)式表示)：x＝________．

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