在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)．生成NO的物質(zhì)的量（　　）
A、0.1mol
B、0.03mol
C、0.02mol
D、0.04mol
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)反應(yīng)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O先判斷過(guò)量，再進(jìn)行計(jì)算解答．
解答： 解：在某100mL混酸中，硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL，
所以氫離子的物質(zhì)的量n（H+）=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol，
銅粉的物質(zhì)的量=
6.4g
64g/mol
=0.1mol，依據(jù)方程式：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3    2    8
0.1mol 0.04mol 0.08mol 可知?dú)潆x子不足，故根據(jù)H+計(jì)算，由方程式可知n（NO）=
2
8
×0.08mol=0.02mol，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硝酸的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，解題時(shí)注意依據(jù)離子反應(yīng)方程式計(jì)算解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、能使淀粉-KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
B、含有0.1mol?L-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO-、SO42-、Cl-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、K+
D、含有0.1mol?L-1HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C6H14O的醇有多種結(jié)構(gòu)，期中能經(jīng)過(guò)兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、7種B、8種C、9種D、10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

塑化劑的一種簡(jiǎn)稱DEHP，是由鄰苯二甲酸和2-乙基己醇形成的酯類物質(zhì)，如圖是其中一種塑化劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．若限制條件：①在苯環(huán)上鄰位不變；②官能團(tuán)的種類、位置不變；③苯環(huán)上的兩個(gè)取代基中的一個(gè)不變；④可變?nèi)〈麈溕鲜翘荚訑?shù)不變．則DEHP的同分異構(gòu)體有（不包括圖示結(jié)構(gòu)）（　�。�
A、10種B、15種
C、18種D、19種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

AB屬于離子型化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4，而次外層電子數(shù)A比B多6，則該離子化合物是（　�。�
A、MgOB、CaO
C、KClD、MgS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1868年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚崾玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素周期表有七個(gè)周期
B、元素周期表有18個(gè)族
C、IA族的元素全部是金屬元素
D、短周期是指第一、二、三、四周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、氦分子中含有共價(jià)鍵
B、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)共價(jià)化合物
C、離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵
D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）金晶體的最小重復(fù)單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子，各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有（如圖1）．金晶體每個(gè)晶胞中含有
 
個(gè)金原子．
（2）金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示（為面心立方結(jié)構(gòu)）．該金屬化合物的化學(xué)式
 
．
（3）1183K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖3所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)槿鐖D4所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．在1183K以下的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為
 
個(gè)；在1183K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為
 
；
（4）如圖5所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物--鈣鈦礦的結(jié)構(gòu)．  該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元．確定該晶體結(jié)構(gòu)中，元素鈣、鈦、氧的個(gè)數(shù)比
 
．
（5）如圖6為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置（不考慮體積的大�。畯木О蟹諲a+周圍與它最近時(shí)且距離相等的 Na+共有多少
 
個(gè)．
（6）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖7所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心．試分析：
①晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著
 
個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著
 
個(gè)Y．
②晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，由C、H、O三種元素組成，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵），根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型
（1）寫(xiě)出甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）它可能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型是
 
．（填序號(hào)）
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③聚合反應(yīng)  ④氧化反應(yīng)
（3）在一定條件下，由甲可以聚合得到高分子化合物的方程式為
 
．

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