1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D．同一周期中，鹵族元素的第一電離能最大

分析 A．同周期元素中，從左至右原子半徑依次減��；
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越不容易得電子；
C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體；
D．同一周期中，從左向右第一電離能增大．

解答 解：A．同周期元素中，從左至右原子半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越不容易得電子，故B錯(cuò)誤；
C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體，故C正確；
D．同一周期中，從左向右第一電離能增大，則堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的性質(zhì)，注意把握元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，題目難度大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)均為同系物的是（　　）
①與　 
②與   
③CH4與C3H8　　　　　　　　 
④1-丁烯與2-甲基丙烯　 
⑤乙酸與CH2=CH-COOH　　
⑥乙醇與乙二醇．
A．④⑤B．①⑥C．②③D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀（本題中用KHA表示）標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定某NaOH溶液的濃度，進(jìn)行如下操作：
①用天平精確稱取5.105g KHA（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）固體配成250mL 的標(biāo)準(zhǔn)溶液．
②以酚酞作指示劑，用待測(cè)NaOH溶液滴定25.00mL KHA標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液22.50mL．
③在特定裝置中，把50.00mL氫氧化鈉溶液慢慢滴加到25.00mL KHA標(biāo)準(zhǔn)溶液中，整個(gè)過程溶液得到不斷攪拌，通過儀器測(cè)得溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（l）操作①中所得KHA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度是0.10mol/L．
（2）操作②中，NaOH溶液裝在堿式滴定管中，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）待測(cè)NaOH溶液的濃度是0.11mol/L．
（4）在圖中A點(diǎn)，a＜22.50mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對(duì)濾液Ⅱ的操作，請(qǐng)回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6×10-4．
③檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是：用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請(qǐng)回答：
①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，加熱到溶液表面形成晶體薄膜（描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則停止加熱．
②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行重結(jié)晶操作（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．燃燒、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．金屬的下列性質(zhì)和金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是（　�。�
A．良好的導(dǎo)電性B．良好的延展性C．反應(yīng)中易失電子D．良好的導(dǎo)熱性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）SiO2屬于酸性氧化物，實(shí)驗(yàn)室里盛放堿液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）鋁制容器不能用于盛放堿性溶液，寫出鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的吸水性；常溫下可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是常溫下鐵遇濃硫酸鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M（g）+P（g）═N（g）+2L．在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應(yīng)（　�。�
A．正反應(yīng)放熱，L是固體B．正反應(yīng)吸熱，L是氣體
C．正反應(yīng)吸熱，L是固態(tài)D．正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色不會(huì)發(fā)生變化的是（　　）
A．SO2通入品紅溶液B．碘酒滴入淀粉溶液
C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中D．Cl2通入NaOH溶液中

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