4．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出下列元素符號：XO，YMg，ZS
（2）Z在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族
（3）X與Y兩元素可形成化合物屬離子（“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）寫出X與Z所形成的化合物的化學(xué)式：SO2、SO3．

分析 元素X，Y，Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能處于第四周期（第四周期兩元素原子序數(shù)之和最小為39）；X、Z在同一主族，若Y、Z處于第二周期，當(dāng)為O、F、Cl時(shí)原子序數(shù)最大，三者之和為8+9+17=34，小于36，故Y、Z處于第三周期，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X、Z的最外層電子是3或6，
當(dāng)X、Z的最外層電子是3時(shí)，Y最外層電子數(shù)為1，則Y的原子序數(shù)為11，Z的原子序數(shù)為13，X的原子序數(shù)為36-11-13=12，X不處于第ⅢA族，不合題意；
當(dāng)X、Z的最外層電子是6時(shí)，Y最外層電子數(shù)為2，則Y的原子序數(shù)為12，Z的原子序數(shù)為16，X的原子序數(shù)為36-12-16=8，X處于第ⅥA族，故X為O元素，Y為Mg元素，Z為S元素，以此解答該題．

解答 解：元素X，Y，Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能處于第四周期（第四周期兩元素原子序數(shù)之和最小為39）；X、Z在同一主族，若Y、Z處于第二周期，當(dāng)為O、F、Cl時(shí)原子序數(shù)最大，三者之和為8+9+17=34，小于36，故Y、Z處于第三周期，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X、Z的最外層電子是3或6，
當(dāng)X、Z的最外層電子是3時(shí)，Y最外層電子數(shù)為1，則Y的原子序數(shù)為11，Z的原子序數(shù)為13，X的原子序數(shù)為36-11-13=12，X不處于第ⅢA族，不合題意；
當(dāng)X、Z的最外層電子是6時(shí)，Y最外層電子數(shù)為2，則Y的原子序數(shù)為12，Z的原子序數(shù)為16，X的原子序數(shù)為36-12-16=8，X處于第ⅥA族，故X為O元素，Y為Mg元素，Z為S元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，X為O，Y為Mg，Z為S，故答案為：O；Mg；S；
（2）Z為S，位于周期表第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
（3）X與Y兩元素可形成化合物為氧化鎂，屬 離子化合物，故答案為：離子；
（4）硫與氧形成的化合物的化學(xué)式為SO2、SO3，故答案為：SO2；SO3．

點(diǎn)評 本題考查了元素的推斷及元素化合物性質(zhì)，題目難度中等，推斷元素元素是解題關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于藥品的保存方法正確的是（　�。�
A．少量鈉保存在汽油中
B．固態(tài)碘盛放在細(xì)口玻璃瓶中
C．液溴保存在加有少量水的蓋有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中
D．濃硝酸盛放在蓋有橡膠塞的棕色瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．銅是一種常見的金屬元素，其有多種用途廣泛的化合物．
I、氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸，露置在空氣中迅速被氧化成堿式鹽．可用于一氧化碳、乙炔等氣體含量的測定．以粗銅（含Cu、Fe）為原料可制備純凈的CuCl，其流程如圖1：

（1）氣體X的化學(xué)式Cl2，“酸溶”采用濃鹽酸的原因是抑制Fe3+、Cu2+的水解，且不引入雜質(zhì)．
（2）“酸溶”所得溶液成分分析：c（CuCl2）=5mol•L-1，c（FeCl3）=1mol•L-1．已知：Kap（Fe（OH）3）=4.0×10-38，Kap（Cu（OH）2）=4.8×10-20，當(dāng)溶液中金屬離子的濃度小于10-5 mol•L-1時(shí)可認(rèn)為其沉淀完全，則上述流程中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，其范圍約為3～4（數(shù)值取整數(shù)）．
（3）反應(yīng)2的離子方程式為2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)提純析出的CuCl粗晶體：將CuCl粗晶體用蒸餾水洗滌后再用無水乙醇沖洗，最后真空烘干．
II、納米氧化亞銅（Cu2O）可用作光電材料，可用電解法制得（如圖2）．酸性介質(zhì)中Cu2O不能穩(wěn)定存在，潮濕的空氣中可緩慢被氧化成CuO．
（5）陽極的電極反應(yīng)式為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（6）電解過程中從燒杯底部通入N2，其可能的作用：
①攪動(dòng)溶液，使OH-迅速擴(kuò)散；
②作為保護(hù)氣防止空氣中的氧氣氧化電解產(chǎn)生的Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，要想精制成精鹽，請回答下列問題：
（1）精制過程所發(fā)生的離子方程式為
①Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Ca2++CO32-=CaCO3↓
③Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（2）除去SO42-，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是AC
A．Ba（OH）2    B．Ba（NO3）2    C．BaCl2
（3）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序可能為BC．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+試劑
B．先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3
C．先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）若上述實(shí)驗(yàn)所用Na2CO3溶液濃度為1.0mol•L-1，實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）配制1.0mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：
①所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管．
②本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）28.6g．
③配制實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作
A．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出    B．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯
C．定容時(shí)俯視刻度線                  D．容量瓶未干燥即用來配制溶液
對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成偏大影響的有C（填寫字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①液氨、液氧、干冰、碘化銀均為化合物    
②氫氟酸、鹽酸、石灰乳、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、醋酸、高氯酸均為電解質(zhì)  
④碘酒、牛奶、豆?jié){、84消毒液均為膠體
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽  
⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaOH溶液均為堿性．
A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程中正確的是（　�。�
A．Na•+Cl：-→[Na]+[•Cl：]-B．H2•+•O•-→H：O：H
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物CH3-CH=CH-Cl能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③使溴水褪色；④使酸性KMnO4溶液褪色；⑤與AgNO3溶液生成白色沉淀；⑥聚合反應(yīng)．
A．以上反應(yīng)均可發(fā)生B．只有⑤不能發(fā)生
C．只有⑥不能發(fā)生D．只有①不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知白磷和紅磷分別在空氣中完全燃燒：
?P4（白磷）+5O2（g）→2P2O5（s）+2983.2kJ
?4P（紅磷）+5O2（g）→2P2O5（s）+2954kJ
寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式：4P（紅磷）→P4（白磷）△H=-29.2KJ/mol．根據(jù)該熱化學(xué)方程式，可推知紅磷與白磷相比較，紅磷更穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．氫氧化鋁可作抗酸藥
C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．硅膠可用作食品干燥劑

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