3．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．金屬性：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H2CO3＜HSO4＜HClO4D．熔點：Na＞K＞Rb

分析 A．同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．金屬晶體的熔點與金屬離子的半徑和電荷有關(guān)，半徑越小，電荷越多，熔點越高．

解答 解：A．同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，故A錯誤；
B．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正確；
C．非金屬性：C＜S＜Cl，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H2CO3＜HSO4＜HClO4，故C正確；
D．金屬晶體的熔點與金屬離子的半徑和電荷有關(guān)，半徑越小，電荷越多，熔點越高，半徑：Na＜K＜Rb，則熔點：Na＞K＞Rb，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查學生元素周期律、晶體熔點大小比較的知識，注意把握元素周期律的內(nèi)容，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．苯硫酚（PhSH）是一種用途廣泛的有機合成中間體．工業(yè)上用常用氯苯（PhCl）和硫化氫（H2S）在高溫下反應來制備苯硫酚，但會有副產(chǎn)物苯（PhH）生成．
Ⅰ：PhCl（g）+H2S（g）?PhSH（g）+HCl（g）△H1=-16.8kJ•mol-1
Ⅱ：PhCl（g）+H2S（g）═PhH（g）+HCl（g）+$\frac{1}{8}$S8（g） △H2
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ為可逆反應，寫出平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（PhSH）×c（HCl）}{c（PhCl）×c（{H}_{2}S）}$，反應Ⅱ為不可逆反應，△H2=＜0．（填寫“＞”，“＜”，“=”）
（2）上述兩個反應的能量變化如圖一所示，則在某溫度時反應速度v（Ⅰ）＞ v（Ⅱ）．（填寫“＞”，“＜”，“=”）
（3）現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度，得到圖二和圖三．
①請解釋圖二中兩條曲線的變化開始時，反應Ⅰ速率大于反應Ⅱ速率，所以生成苯硫酚濃度大于苯；反應Ⅰ達到平衡后，溫度升高，平衡逆向移動，所以生成物苯硫酚濃度減��；反應Ⅱ是不可逆反應，溫度升高反應速率加快，生成的苯濃度增加，消耗了反應物，進一步導致反應Ⅰ逆向移動．
②若要提高主產(chǎn)物苯硫酚的產(chǎn)量，可采取的措施是R=2.5，溫度控制在590K．
（4）請根據(jù)圖二、圖三，畫出恒溫恒容條件下反應主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）23.75g某二價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023Cl-，則MCl2的摩爾質(zhì)量是95g•mol-1，MCl2的相對分子質(zhì)量是95，M的相對原子質(zhì)量是24．
（2）2mol 尿素[CO（NH2）2]所含氧原子跟36 g H2O所含氧原子個數(shù)相等．
（3）標準狀況下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024個H2O；④標準狀況下，73g HCl．所含H原子個數(shù)由多到少的順序是③＞②＞①＞④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）
A．
除去NO中的NO2		B．
稀釋濃硫酸
C．
實驗室制取NH3		D．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定量的飽和一元醇與足量的鈉反應，可得到22.4L H2（標準狀況下）．等量的該醇完全燃燒生成264g CO2，該醇是（　�。�
A．1丙醇B．乙醇C．1丁醇D．1戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．

（1）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色．
（2）圖2中導氣管e的主要作用為停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（3）上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO2尾氣，防止污染，如將其更換為酸性KMnO4溶液，同樣可以達到目的，試寫出酸性KMnO4溶液與SO2反應的化學方程式：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．
（4）對比兩套實驗裝置，不難發(fā)現(xiàn)圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境外，還有一個非常明顯的優(yōu)點，你認為是便于控制反應的發(fā)生和停止．
（5）反應一段時間后停止反應，待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為確認溶液的成分，選用如下試劑：
A．稀HCl溶液      B．稀硫酸      C．KSCN溶液    D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液     F．H2O2溶液
試完成下列相關(guān)的實驗探究：
 
實驗步驟		 
實驗現(xiàn)象及結(jié)論
 
1、取一支潔凈的試管，滴加1-2mL的試樣溶液，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液		 
（1）如果沒有觀察到溶液顏色有明顯變化，則說明Ⅱ成立．
（2）如果觀察到溶液顏色轉(zhuǎn)化為紅色，則說明溶液中存在Fe3+，則Ⅰ或Ⅲ成立．
2、
另取一支潔凈的試管，加1-2mL試樣溶液，用膠頭滴管逐滴滴加酸性高錳酸鉀溶液 
如果滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液的紫紅色褪色，則說明溶液中含有亞鐵離子，說明Ⅲ成立；如果滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液紫紅色不褪，則說明溶液中沒有亞鐵離子，說明Ⅰ成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過氧化氫是應用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：
（1）過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于極性（極性/非極性）分子．過去曾經(jīng)有人認為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ）d（選填編號）．
a．測定過氧化氫的沸點                    
b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量
c．測定過氧化氫中H-O和O-O的鍵長    
d．觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉(zhuǎn)
Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應制取過氧化氫．
（2）上述過氧化物中最適合的是BaO2，反應完畢后過濾（填操作名稱）即可得到雙氧水．
（3）若反應時沒有用冰冷卻，會有氣體產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2↑+2H2O．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．
（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為酸式滴定管、250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到溶液呈淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，到達滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫52.7 g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某小組同學利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后得到的固體進行如下實驗．
（1）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．
實驗序號操作及現(xiàn)象
ⅰ取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去
①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì)，設計了相關(guān)實驗，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（3）該小組同學對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進一步探究．
實驗序號操作、現(xiàn)象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間O2，
無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價為-2價
①實驗ⅲ中白色沉淀的化學式是BaSO4．
②結(jié)合實驗ⅲ和ⅳ分析，實驗ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．
③查閱資料得知：Cl-對溶液紅色褪去的反應有催化作用，驗證該說法應補充的實驗和現(xiàn)象是分別取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL 0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液，分別滴入KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色；再分別加入等濃度等體積的H2O2溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪色快（或取0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，將紅色溶液分為2份，1份加入NaCl固體，另一份不變，向這兩份溶液中均加入等濃度等體積的H2O2溶液，加入NaCl的溶液紅色迅速褪色）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是（　�。�
①Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+　②O2被還原�、郛a(chǎn)生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•nH2O�、蓦s質(zhì)碳被氧化．
A．只有①和②B．只有②③④C．①②③④D．①②③④⑤

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