下列敘述正確的是

A．1．7gOH-離子中含有的電子數(shù)目為NA
B．常溫、常壓下，22.4L氧氣中含氧原子數(shù)目為2NA
C．常溫下，0.1molC2H4分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.5 NA
D．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

A

解析試題分析：A、OH-為10電子微粒，1.7g OH-物質(zhì)的量為0.1mol電子；B、應(yīng)該是標(biāo)況；C、每個(gè)C2H4分子，有6個(gè)共價(jià)鍵（其中一個(gè)雙鍵算兩個(gè)）0.6NA；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，不能再和銅反應(yīng)。
考點(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，涉及電子數(shù)、氣體的體積、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氟化鎂的電子式：
C．甘氨酸的結(jié)構(gòu)式：C2H5O2N
D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表示方法正確的是（  ）

A．銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．S2-　核外電子排布式：[Ne] 2s23p6
C．O原子處于基態(tài)的軌道表示式：
D．用電子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為

A．1:1 B．1:6  C．2:3 D．3:2 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，5.6L CH4含C—H鍵數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
D．常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測(cè)得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加入6.0mol/L的NaOH溶液的體積為

A．100mL B．160mL C．240mL D．307mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一種新的儲(chǔ)氫方法，其原理是NaHCO3+ H2HCOONa+ H2O。下列敘述正確的是

A．儲(chǔ)氫、釋氫的過(guò)程均無(wú)能量變化
B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵
C．儲(chǔ)氫過(guò)程中NaHCO3被氧化
D．釋氫過(guò)程中每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子
B．0．1 mol A1C13完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0． 1 NA個(gè)膠粒
C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子
D．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)系正確的是

A．等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O 中陰離子個(gè)數(shù)之比為2:1
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CO2與CO中氧原子數(shù)之比為2:1
C．pH相同的H2SO4(aq)與CH3COOH(aq)中的c(H+)之比為2:1
D．等濃度的(NH4)2SO4 (aq)與NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比為2:1

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同步練習(xí)冊(cè)答案