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7．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質溶液．下列關于該電池的敘述錯誤的是（　�。�
A．b極發(fā)生還原反應
B．a極的反應式為N2H4-4e-═N2↑+4H+
C．放電時，電流從b極經過負載流向a極
D．其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜

分析 該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答．

解答 解：A．該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故A正確；
B．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B錯誤；
C．放電時，電流從正極b經過負載流向a極，故C正確；
D．該原電池中，正極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了燃料電池，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．檢驗某物質是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過濾，向濾液中滴加KSCN溶液
C．鋅與稀硫酸反應時加少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度
D．甲基苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代的產物可能有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產生白色沉淀，后沉淀溶解．請回答下列問題：
（1）甲的化學式Al4C3，氣體1的電子式
（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應，產物中有一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（3）乙的化學式BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（4）足量氣體2與溶液1反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素．鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4C02，若有1molFe304參加反應，轉移電子的物質的量是8mol．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法為在KOH濃溶液中加入NaClO和Fe（OH）3，并不斷攪拌，其發(fā)生的反應的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）．已知FeCl3會吸水潮解．

請回答下列問題：
①A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→E→C→B→C→D．
（其中C用了兩次）
③裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫，寫出裝置D中反應的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
④反應開始后，B中硬質玻璃管內的現象為產生棕色的煙；FeCl3常作凈水劑，原理 是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）化學平衡常數為K 則下列敘述正確的是
（　�。�
A．一定條件下，該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行
B．反應CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=+Q kJ•mol-1  化學平衡常數為K
C．反應2COCl2（g）?2CO（g）+2Cl2（g）  化學平衡常數為2K
D．將1mol COCl2 （g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應無論怎樣調整反應物的用量，都只能生成一種物質的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合后在光照的條件下發(fā)生反應
B．乙烯與水的加成反應
C．甲苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應
D．2，3-二溴丁烷的消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA 表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　　）
A．22.4L CO中一定含有6.02×1023個分子
B．在標準狀況下，22.4L CH4與18g H2O所含有的電子數均為10 NA
C．常溫常壓下，16g O2 與16gO3含有的分子數相同
D．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某烴的結構簡式為：，它的名稱是（　　）
A．3-甲基戊烷B．2，3-二甲基丙烷C．2-甲基丁烷D．3-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中，屬于鹽類的是（　�。�
A．MgOB．NaOHC．H2SO4D．BaCO3

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